O enxofre, a palavra latina para enxofre, é um elemento natural. Utilizado em fósforos, pólvora e remédios, enxofre e muitos outros elementos, é usado para criar vários íons ou moléculas carregadas. Sulfeto e sulfito são dois íons formados a partir de enxofre. Enquanto os dois têm semelhanças, existem muitas diferenças entre eles.
Enxofre

O enxofre, um elemento com o símbolo atômico "S", existe há séculos. É um não-metal, o que significa que aparece no lado direito da tabela periódica. Seu número atômico é dezesseis, o que significa que átomos de enxofre têm 16 prótons e elétrons. À temperatura ambiente, o enxofre aparece como um sólido amarelo. Os isótopos mais comuns do enxofre são S-32, S-33, S-34, S-35 e S-36. Desses isótopos, apenas o S-35 é radioativo. Sua meia-vida, ou o tempo necessário para que metade dos átomos de uma amostra decaia para outro elemento, é de 87,2 dias. Íons e ligações iônicas
Íons são moléculas que foram carregadas positiva ou negativamente. Átomos com uma quantidade excessiva de prótons ficam carregados positivamente, enquanto átomos com elétrons extras ficam carregados negativamente. Os íons carregados de maneira oposta tornam-se atraídos um pelo outro e formam uma ligação iônica. Durante uma ligação iônica, o metal, íons formados a partir de elementos na extremidade esquerda da tabela periódica, compartilha um elétron com um não-metal. Sulfito e sulfeto são dois tipos de íons com enxofre.
Sulfeto

Um íon sulfeto é composto por um átomo de enxofre solitário. Sua carga é negativa dois, dando aos sulfetos esta fórmula: S ^ 2-. Os íons sulfeto são extremamente básicos. Um composto iônico bem conhecido com um íon sulfeto é H_2S. O infame cheiro de ovo podre frequentemente associado ao enxofre se origina desse composto. Os compostos de sulfeto são bastante solúveis. Muitos compostos como PbS, CuS e HgS são insolúveis em soluções ácidas e básicas. Outros, como CoS, FeS e MnS, são apenas solúveis em bases.
Sulfito

Sendo um íon, o sulfito, como o sulfeto, tem uma carga negativa. No entanto, o fator de distinção entre sulfeto e sulfito é sua composição molecular. Além de um átomo de enxofre, os sulfitos têm três átomos de oxigênio. Essa adição causa a criação de ligações no íon, outro recurso que os íons sulfeto não possuem. No entanto, sulfito e sulfeto são semelhantes em alguns aspectos. Os íons sulfito, como o sulfeto, têm duas cargas negativas. Os íons sulfito têm esta fórmula: SO_3 ^ 2-. Os íons sulfito são usados regularmente como conservante nos vinhos. Eles podem ser encontrados naturalmente na chuva ácida, resultado das interações entre água e dióxido de enxofre.