As reações reversíveis ocorrem em ambas as direções, mas toda reação reversível se estabelece na posição de "equilíbrio". Se você deseja caracterizar o equilíbrio dessa reação, a constante de equilíbrio descreve o equilíbrio entre os produtos e os reagentes. Calcular a constante de equilíbrio requer conhecimento das concentrações dos produtos e dos reagentes na reação quando ela está em equilíbrio. O valor da constante também depende da temperatura e se a reação é exotérmica ou endotérmica.

TL; DR (muito longo; não leu)

Para a reação genérica:

aA (g) + bB (g) ⇌ gG (g) + hH (g)

Aqui, as letras minúsculas são o número de moles de cada uma, as letras maiúsculas representam os componentes químicos da reação e as letras entre parênteses representam o estado da matéria. Você encontra a constante de equilíbrio da concentração com a expressão:

K _{c \u003d [G] ^{g [H] h ÷ [A] a [B] b}}

Para reações exotérmicas, aumentar a temperatura reduz o valor da constante e, para reações endotérmicas, aumentar a temperatura aumenta o valor da constante.
Calculando a constante de equilíbrio

A fórmula para a constante de equilíbrio faz referência a uma reação “homogênea” genérica (onde os estados da matéria para os produtos e reagentes são os mesmos), que é:

aA (g) + bB (g) ⇌ gG (g) + hH (g)

Onde as letras minúsculas representam os números de moles de cada componente na reação, e as letras maiúsculas representam os produtos químicos envolvidos na reação e a letra ( g) entre parênteses representa o estado da matéria (gás, neste caso).

A expressão a seguir define a constante de equilíbrio da concentração (K _c):

K _{c \u003d [G] ^{g [H] h ÷ [A] a [B] b}}

Aqui, os colchetes são para as concentrações (em moles por litro) para cada um dos componentes da reação, em equilíbrio. Observe que as moles de cada componente na reação original agora são expoentes na expressão. Se a reação favorecer os produtos, o resultado será maior que 1. Se favorecer os reagentes, será menor que 1.

Para reações não homogêneas, os cálculos são os mesmos, exceto sólidos, líquidos puros e todos os solventes são simplesmente contados como 1 nos cálculos.

A constante de equilíbrio da pressão (K

) é realmente semelhante, mas é usada para reações que envolvem gases. Em vez das concentrações, ele usa pressões parciais de cada componente:

K _{p \u003d p G ^{gp H h ÷ p A ap B b}}

Aqui, (p _{G) é a pressão do componente (G) e assim por diante, e as letras minúsculas representam o número de mols na equação para a reação.}

Você realiza esses cálculos de maneira bastante semelhante, mas depende de quanto você sabe sobre as quantidades ou pressões dos produtos e reagentes em equilíbrio. Você pode determinar a constante usando quantidades iniciais conhecidas e uma quantidade de equilíbrio com um pouco de álgebra, mas geralmente é mais direta com concentrações ou pressões conhecidas de equilíbrio.
Como a temperatura afeta a constante de equilíbrio

Alterando a pressão ou as concentrações das coisas presentes na mistura não alteram a constante de equilíbrio, embora ambas possam afetar a posição de equilíbrio. Essas mudanças tendem a desfazer o efeito da mudança que você fez.

A temperatura, por outro lado, altera a constante de equilíbrio. Para uma reação exotérmica (aquela que libera calor), aumentar a temperatura reduz o valor da constante de equilíbrio. Para reações endotérmicas, que absorvem o calor, aumentar a temperatura aumenta o valor da constante de equilíbrio. O relacionamento específico é descrito na equação de van't Hoff:

ln (K _{2 ÷ K 1) \u003d (−∆H ^{0 ÷ R) × ( 1 /T 2 - 1 /T 1)}}

Onde (∆H ^{0) é a mudança na entalpia da reação, (R) é o gás universal constante, (T <1) e (T <2) são as temperaturas inicial e final, e (K <1) e (K <2) são os valores inicial e final da constante.}