Quando muitas pessoas ouvem a palavra "toupeira", elas imaginam roedores subterrâneos peludos que se escondem nos jardins. No entanto, no campo da química, o termo "toupeira" não poderia ser mais diferente dessa imagem. De fato, a toupeira química é um dos conceitos mais importantes da ciência, pois permite que químicos e estudantes contem átomos e moléculas.

TL; DR (muito longo; não leu)

Uma toupeira química é a quantidade de uma substância necessária para que as partículas atômicas dessa substância sejam iguais ao número de átomos em 12 gramas de carbono. Os químicos estimam que esse número seja 6,022 x 10, 23 ou 602 hexilhões, também chamado constante de Avogadro.
Medição no laboratório de química
Uma toupeira é simplesmente uma unidade de quantidade, como uma dúzia ou um milênio são unidades de quantidade. Quando se trata de calcular partículas atômicas durante reações químicas, todas as unidades comuns de quantidade são pequenas demais para serem úteis para os cientistas. Isso ocorre porque os próprios átomos são infinitamente pequenos. Para ilustrar, 500.000 átomos de carbono empilhados se comparam aproximadamente à largura de um único fio de cabelo humano.

Para resolver o problema de medir partículas tão minúsculas, os químicos precisam de uma unidade muito grande de quantidade: uma toupeira. Assim como o termo "uma dúzia" significa doze itens e "um milênio" significa mil itens, uma toupeira significa 602 hexilhões de itens.
História da Ciência: Avogadro

A figura por trás do conceito de toupeira química é o cientista italiano do século XIX Amedeo Avogadro. Esse grande pensador foi a primeira pessoa a sugerir que os elementos podem se ligar para formar moléculas e não apenas existir como átomos individuais, e que volumes iguais de gases mantidos em condições equivalentes também contêm números equivalentes de moléculas. O trabalho de Avogadro foi amplamente ignorado durante sua vida, mas mais tarde formou a base para o cálculo de um dos números mais cruciais da química, que ficou conhecido como constante de Avogadro.
Contagem de átomos

A constante de Avogadro é equivalente ao número de átomos em 12 gramas da forma mais abundante de carbono (carbono-12), ou 6,022 x 10 ^{23. Os químicos usam esse número para determinar as toupeiras. Uma mole de qualquer substância é a quantidade dessa substância necessária para que o número de partículas atômicas seja igual à constante de Avogadro, que é de aproximadamente 602 hexilhões de partículas. Portanto, uma toupeira de água é a quantidade de água que contém 602 hexilhões de partículas atômicas. Isso é verdade para qualquer coisa: uma toupeira de ferro, uma toupeira de hélio e uma toupeira de elefantes contêm 602 hexilhões de partículas.}

O conceito de toupeira é importante para os cientistas porque significa que uma toupeira de qualquer elemento tem exatamente o mesmo número de átomos que uma toupeira de qualquer outro elemento. Essas informações permitem que os químicos contem partículas atômicas para até fórmulas e reações químicas muito complexas.
Toupeiras e medição

Para elementos individuais, uma toupeira também é igual ao peso atômico desse elemento em gramas, que você pode encontrar na tabela periódica. Para uma molécula como a água (H <2O), que possui duas partes de hidrogênio com uma parte de oxigênio, uma mole de água é igual ao peso atômico de cada hidrogênio (1,008 gramas mais 1,008 gramas) mais o oxigênio (16 gramas) ou 18,016 gramas por mole. A unidade é frequentemente abreviada como mol, de modo que uma toupeira de água geralmente é escrita 18,016 g /mol.

Embora a toupeira química possa não ser tão fofa quanto o roedor de jardim que compartilha seu nome, o conceito de toupeira é a base para o campo da química. Compreender a idéia um tanto abstrata da toupeira como uma unidade de quantidade pode ser complicado, mas é a chave para o sucesso como estudante de química ou química.