A concentração representa a quantidade de composto dissolvido na solução. Molaridade é o número de moles de uma substância em 1 litro da solução. Outra unidade da concentração, porcentagem em peso, refere-se à razão entre a massa do soluto (uma substância dissolvida) e a massa da solução. A conversão entre concentrações é frequentemente necessária para vários problemas em química.

Determine as massas atômicas dos elementos que compõem o composto dissolvido usando a Tabela Periódica dos Elementos. Por exemplo, se o composto na solução é cloreto de potássio (KCl), a massa atômica do potássio (K) é 39 e a do atômero (Cl) é 35,5.


Multiplique a massa atômica pelo número de os respectivos átomos na molécula e, em seguida, some os produtos para calcular a massa molar. Neste exemplo, a massa molar de KCl é 39 x 1 + 35,5 x 1 \u003d 74,5.


Multiplique a massa molar da composto pela molaridade para calcular a quantidade da substância dissolvida em um litro da solução. Por exemplo, 0,5 M de solução de KCl contém 74,5 x 0,5 \u003d 37,25 g de sal.
Multiplique a densidade da solução por 1.000 ml (1 litro) para calcular a massa de 1 L da solução. Por exemplo, se a densidade da solução de KCl 0,5 M for 1,1 g /ml, o peso de 1 litro da solução é 1,1 x 1.000 \u003d 1.100 g.


Divida a massa do composto dissolvido pela massa de a solução e multiplique o resultado por 100 para calcular a porcentagem. Neste exemplo, a solução de KCl é (37,25 ÷ 1.100) x 100 \u003d 3,39 por cento.