O nome de um composto geralmente fornece todas as informações necessárias para escrever sua fórmula química. A primeira parte do nome indica o cátion, ou íon carregado positivamente que forma a molécula, enquanto a segunda parte indica o ânion, ou íon negativo. Uma fórmula química balanceada também possui subscritos para mostrar o número de cada íon no composto. Esses subscritos dependem das valências dos íons que você consulta na tabela periódica. O problema com os metais de transição, que sempre formam cátions, é que eles podem perder diferentes números de elétrons devido à natureza do orbital externo que os elétrons ocupam. Eles, portanto, têm valências diferentes e podem formar íons com cargas diferentes. O nome da fórmula química geralmente inclui um número em algarismos romanos para lhe dizer qual a valência que o metal de transição exibe no composto.
Sistemas de Nomeação Modernos e Tradicionais
Os metais de transição são os elementos que ocupam grupos 3 até 12 na tabela periódica. Eles incluem metais conhecidos como cobre (Cu), prata (Ag), ouro (Au) e ferro (Fe). Quando você vê o nome de um desses metais no nome de uma fórmula química, provavelmente também verá o número em algarismos romanos escritos depois dele para informar a carga iônica que o metal exibe no composto.
No entanto, este não é o único sistema em uso. Você também pode ver o nome do íon seguido de "ic" ou "ous". O sufixo "ic" indica que o íon tem sua carga positiva mais comum e o sufixo "ous" indica que ele possui uma a menos que isso. Por exemplo, o ferro geralmente forma o íon férrico (+3), mas também pode formar o íon ferroso (+2). O cobre, por outro lado, possui uma carga iônica padrão de +2; portanto, um íon cúprico possui uma carga de +2 e o íon cuproso possui uma carga de +1.
Escrevendo a fórmula química
O procedimento para escrever uma fórmula química para um composto que contém um metal de transição, dado o nome do composto, envolve três etapas.
Procure os símbolos na tabela periódica, se você não os conhecer. Se o ânion for poliatômico, coloque sua fórmula química entre colchetes. Por exemplo, os elementos no cloreto de ferro (III) são Fe e Cl, enquanto os do sulfato de ferro (III) são Fe e (SO 4). Indique a carga em cada íon como um sobrescrito que segue seu símbolo. Este é um passo intermediário para facilitar o balanceamento da fórmula. Esses sobrescritos não aparecem na fórmula química. Por exemplo, no cloreto de ferro (III), o átomo de ferro tem uma carga de +3, conforme indicado no nome, e o átomo de cloro sempre tem uma carga de -1. Escreva Fe + 3Cl -1. No sulfato de ferro (III), o ferro tem uma carga de +3 e o sulfato tem uma carga de -2, então você escreveria Fe +3 (SO 4) -2. Altere os sobrescritos para subscritos para indicar uma carga líquida de 0. Por exemplo, porque o átomo de ferro no cloreto de ferro (II) tem uma carga de +3 e o átomo de cloro tem uma carga de -1, são necessários três átomos de cloro para cada átomo de ferro para criar uma carga líquida de 0. Portanto, a fórmula química do cloreto de ferro (III) é FeCl 3. Da mesma forma, são necessários três íons sulfato e dois íons ferro (III) para criar uma fórmula balanceada para o sulfato de ferro (III); portanto, sua fórmula é Fe <2> (SO <4> 3). Qual é a fórmula do óxido cuproso? A palavra "cuprous" significa que a carga no íon cobre é +1. A carga do ânion de oxigênio é sempre -2. Escreva os símbolos elementares com as respectivas cargas: Cu + 1O -2, o que leva diretamente à fórmula equilibrada: Cu 2O.
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