Quando soluções de concentrações variadas se misturam, a concentração da mistura resultante será diferente de qualquer uma das soluções iniciais. Molaridade é a medida da concentração usada para soluções que contêm um soluto e é definida como moles de soluto por litro de solvente. Para calcular a nova concentração de um soluto quando duas soluções de quantidades diferentes e molaridades diferentes se misturam, as quantidades de soluto, expressas em moles, estão juntas e são colocadas em uma solução com um volume que é a soma das duas soluções misturadas.

Registre os volumes e concentrações das duas soluções iniciais. Você deve saber a quantidade de soluto presente antes da mistura ocorrer. Por exemplo, suponha que nenhuma reação química ocorra após a mistura e que as soluções tenham as seguintes características. A solução 1 contém 50 mL de HCl 0,15 M e a solução 2 contém 120 mL de HCl 0,05 M.


Calcule o número de litros contidos nas Soluções 1 e 2. Converta o volume da solução em mL nas unidades de litros (EU). De acordo com os dados de exemplo, existem 50 mL da solução 1. Divida 50 mL por 1000 mL para obter um volume de 0,05 L. Da mesma forma, o volume da solução 2, 120 mL, passa a 0,120 L.


Calcular o número de moles de HCl contido nas soluções 1 e 2. As moles podem ser calculadas usando a seguinte fórmula: moles \u003d molaridade * volume. Por exemplo, moles se HCl na solução 1 \u003d 0,15 M * 0,05 L \u003d 0,0075 moles. Para a Solução 2, moles de HCl \u003d 0,05 M * 0,120 L \u003d 0,006 moles. Soma os dois valores para obter o número total de moles. Neste exemplo, 0,0075 + 0,006 \u003d 0,0135 moles de HCl.


Soma os volumes de soluções para determinar o volume final. Por exemplo, a Solução 1 é 0,05 L e a Solução 2 é 0,120 L. O volume final \u003d 0,05 L + 0,120L \u003d 0,170 L.


Calcule a molaridade final da solução misturada usando a equação molaridade \u003d moles ÷ litro. Por exemplo, a molaridade final é de 0,0135 moles ± 0,170 litros \u003d 0,079 M.