Em uma solução, o soluto é o componente secundário que é dissolvido no solvente. Por exemplo, sal é o soluto em uma solução de água salgada, e isopropanol ou etanol é o soluto em uma solução de álcool. Antes de trabalhar moles de soluto, você precisa entender o que é uma toupeira.

TL; DR (muito longo; não leu)

O número de moles de soluto = massa de soluto ÷ massa molar de soluto, onde a massa é medida em gramas e massa molar (definida como a massa de uma mole de uma substância em gramas) é medida em g /mol.

Conceito de Moles

Massa de Soluto e Massa Molar

O número de moles de soluto = massa de soluto ÷ massa molar de soluto, onde a massa é medida em gramas e massa molar (definida como a massa de uma mole de uma substância em gramas) é medida em g /mol. Se você não conhece a massa do soluto, pese-o em uma escala e registre o valor.

Para encontrar a massa molar do soluto, consulte uma tabela periódica. Se o soluto for um elemento único, calcule a massa molar desse elemento. Se consistir em mais de um elemento (ou seja, um composto), calcule a massa molar do composto.

Cada elemento tem uma massa molar diferente. Por exemplo, uma mole de sódio (Na) tem uma massa de 22,9898 g /mol. Uma mole de cloro (Cl) é 35,4530 g /mol. Se o seu soluto é sal de mesa (NaCl), é um composto de sódio e cloro. Para encontrar a massa molar de NaCl, você adiciona a massa de cada elemento. Exercite-se 22.9898 + 35.4530 = 58.4538.

Moles of Solute

Digamos que você crie uma solução com 200 gramas de sal de mesa. Uma mole é igual à massa molar do soluto, que é 58,4538 gramas. Divida a massa do soluto pela massa molar para obter o número de moles de soluto. Nesse caso, calcule 200 ÷ 58 = 3,4483 moles de soluto.

Calculando a molaridade

Quando você conhece moles de soluto, você pode calcular a molaridade (M), a concentração de uma solução expresso como o número de moles de soluto por litro de solução. Para calcular a molaridade, você precisa saber o volume total de solução, bem como o número de moles de soluto. Divida o número de moles de soluto pelo número de litros de solução. Por exemplo, se você tiver 3,4483 moles de sal de mesa em 10 litros de água, elimine 3,4483 ÷ 100 = 0,0345. A molaridade é 0,0345 M.