Os compostos iônicos são aqueles compostos de átomos de carga oposta, chamados íons, dispostos em uma estrutura de treliça. Sais, incluindo cloreto de sódio (NaCl) - sal de mesa - são os exemplos mais conhecidos de compostos iônicos. Quando você mergulha um composto iônico na água, os íons são atraídos pelas moléculas de água, cada uma carregando uma carga polar. Se a atração entre os íons e as moléculas de água é grande o suficiente para quebrar as ligações que mantêm os íons juntos, o composto se dissolve. Quando isso acontece, os íons se dissociam e se dispersam em solução, cada um rodeado por moléculas de água para evitar sua recombinação. A solução iônica resultante se torna um eletrólito, o que significa que pode conduzir eletricidade.
Todos os compostos iônicos se dissolvem?
Em virtude do arranjo dos átomos de hidrogênio ao redor do oxigênio, cada molécula de água carrega uma carga polar. Seu final positivo é atraído pelos íons negativos em um composto iônico, enquanto o final negativo é atraído pelos íons positivos. A propensão de um composto se dissolver na água depende da força das ligações que mantêm o composto unido, em comparação com a força exercida nos íons individuais pelas moléculas de água. Compostos altamente solúveis, como o NaCl, se quebram completamente, enquanto compostos com baixa solubilidade, como o sulfato de chumbo (PbSO 4), o fazem apenas parcialmente. Compostos com moléculas não polares não se dissolvem Como os compostos iônicos se dissolvem Em solução, cada molécula de água age como um minúsculo ímã que cria uma força de atração nos íons do soluto. Se a força combinada de todas as moléculas de água ao redor de um soluto é maior que a força de atração entre os íons, os íons se separam. Como cada um faz, é cercado por moléculas de água, que impedem a recombinação. Os íons positivos e negativos desaparecem na solução. Quando todas as moléculas de água se ligaram a íons e não estão mais disponíveis, a solução é dita saturada, e não mais do soluto se dissolverá. Nem todos os compostos são igualmente solúveis. Algumas se dissolvem apenas parcialmente porque a concentração de íons na solução atinge rapidamente um equilíbrio com o composto não dissolvido. A constante do produto de solubilidade K sp mede este ponto de equilíbrio. Quanto mais alto o K sp, maior a solubilidade. Você pode encontrar o K sp de um composto em particular procurando em tabelas. Íons transformando a água em um eletrólito A presença de íons livres na água permite que a água conduza eletricidade, que é importante para organismos vivos. Fluidos no corpo humano contêm íons positivos, como cálcio, potássio, sódio e magnésio, e íons negativos, como cloreto, carbonatos e fosfatos. Esses íons são tão vitais para o metabolismo que precisam ser reabastecidos quando o corpo se desidrata por meio de exercício ou doença. É por isso que os atletas preferem as bebidas eletrolíticas à água pura. As soluções eletrolíticas também tornam as baterias possíveis. Mesmo as células secas contêm um eletrólito, embora seja uma pasta em vez de um líquido. Os íons no fluxo de eletrólito entre o anodo e o cátodo da bateria, carregando-os um em relação ao outro. Quando você conecta a bateria a uma carga, os terminais descarregam e a eletricidade flui.
