A tabela periódica é um catálogo de todos os elementos conhecidos, e é seguro dizer que esse universo não existiria se esses elementos não se combinassem. Cada elemento é caracterizado por um átomo com um certo número de prótons e nêutrons em seu núcleo e um certo número de elétrons em torno deles. Quando os átomos se combinam, eles compartilham seus elétrons mais externos para criar estados de energia mais sustentáveis. Esta partilha liga os átomos numa estrutura iónica ou numa molécula.
TL; DR (Demasiado, não lia)
Os átomos podem combinar-se em estruturas de rede iónica ou em moléculas covalentes. Quando diferentes tipos de átomos se combinam, o resultado é chamado de composto.
Como os átomos se combinam
A propensão para um átomo se combinar depende do número de elétrons que ele tem em sua camada externa. Cada shell tem oito espaços para elétrons, exceto o primeiro shell, que possui apenas dois espaços. Se alguns dos espaços não estão ocupados, um átomo procura adquirir ou compartilhar elétrons para preenchê-lo para alcançar uma camada externa estável com oito elétrons. Por outro lado, é mais fácil para um átomo com apenas alguns elétrons extras se livrar deles para alcançar a estabilidade. Os gases nobres, que incluem o hélio, o árgon e o néon, já têm conchas exteriores estáveis, cheias de elétrons, de modo que esses elementos não formam combinações entre si ou com outros átomos.
Composto Iônico: Um átomo com apenas um O elétron em sua camada externa procura doar o elétron para outro átomo, enquanto um com um único espaço o aceitará prontamente. O átomo que doa esse elétron se torna positivamente carregado e o átomo que o aceita se torna carregado negativamente. Atração eletrostática, em seguida, liga os átomos em uma estrutura de treliça. Isto não é uma molécula, porque os pares de átomos não são independentes, mas é um composto, porque é formado a partir de dois elementos diferentes. Sal de mesa comum, cloreto de sódio (NaCl), é o exemplo clássico de um composto iônico.
Ligação Covalente: Um átomo com um, dois, três ou quatro elétrons extras em sua camada externa, ou um em falta, dois ou três elétrons, procura compartilhar elétrons para alcançar a estabilidade. Quando esse compartilhamento acontece em pares, o vínculo é chamado de ligação covalente e pode ser muito forte. A molécula de água, que é formada quando uma molécula de oxigênio enche suas camadas externas com elétrons de dois átomos de hidrogênio, é um exemplo. Os átomos podem compartilhar um, dois ou três pares de elétrons, e os compostos que eles formam tendem a ter pontos de ebulição e fusão mais baixos do que os compostos iônicos.
Todos os elementos, exceto os metais, formam ligações covalentes. Parte do que faz do metal o que é é sua propensão a perder os elétrons em sua camada externa e se tornar um íon, que é uma partícula carregada. Os íons preferem coalescer em estruturas de treliça sólidas. As moléculas covalentes, por outro lado, formam mais frequentemente líquidos ou gases.
Quando uma molécula é um composto?
Os átomos podem se combinar para formar moléculas simples, como a água, ou podem combinar em grandes cadeias para formar complexas, como a sacarose (C 12H 22O 11). Como o carbono tem quatro elétrons em sua camada externa, ele doa e aceita elétrons igualmente bem, e é o bloco de construção de todas as moléculas orgânicas das quais a vida depende. Todas as moléculas orgânicas e inorgânicas compostas de mais de um elemento são compostos. Exemplos são cloreto de hidrogênio (HCl), metano (CH4), dióxido de carbono (CO2) e sacarose. Também é comum que átomos do mesmo elemento compartilhem elétrons para alcançar estabilidade. . Os dois gases mais abundantes na atmosfera, nitrogênio (N2) e oxigênio (O2), são compostos de moléculas formadas a partir de um único elemento. Moléculas de nitrogênio e oxigênio não são compostos, porque não são compostos de elementos diferentes. Mesmo o ozônio (O 3), uma combinação menos estável e mais reativa de moléculas de oxigênio, não se qualifica como um composto, porque consiste apenas em um único elemento.
