A força motriz entre todas as ligações moleculares é uma atração entre cargas opostas. Algumas moléculas têm ligações muito mais fortes, enquanto outras têm ligações muito mais fracas. Na verdade, é a força dessas ligações que determinam o ponto de ebulição de uma molécula. Em particular, existem quatro tipos de títulos, incluindo, por ordem de força: títulos iônicos, ligações de hidrogênio, ligações de dipolo de van der Waals e ligações de dispersão de van der Waals. Assim, para determinar se uma molécula tem um ponto de ebulição maior do que outra, você precisa apenas identificar suas ligações e compará-las com base na lista acima.

Considere o tipo de átomo

Identifique o tipo de átomos sendo ligados. Se átomos não-metálicos estão sendo ligados a átomos de metal, então a molécula é iônica e, portanto, tem ligações iônicas. Dadas as moléculas PF3 e CF4, por exemplo, o fósforo (P) é um não-metal, enquanto o flúor (F) é um metalóide. Enquanto isso, o carbono (C) é um não-metal, enquanto o flúor (F) é um metalóide. Nenhuma molécula apresenta uma combinação de átomos não-metálicos e metálicos, portanto nenhuma das moléculas possui ligações iônicas.

Determine Polarity

Determine se as moléculas são polares, desenhando-as de acordo com o ponto de Lewis. método de diagrama e, em seguida, verificar para ver se eles têm uma forma simétrica ou assimétrica. Dado o exemplo, CF4 tem uma forma tetraédrica simétrica enquanto PF3 tem uma forma piramidal trigonal assimétrica. Como CF4 é simétrico, ele tem, portanto, ligações de dispersão.

Verifique a eletronegatividade

Verifique a eletronegatividade de cada átomo em todas as moléculas assimétricas usando uma tabela de período de elementos. Dado o exemplo, o fósforo (P) tem uma eletronegatividade de 2,1, enquanto o flúor (F) tem uma eletronegatividade de 4,0. Portanto, PF3 tem ligações dipolo.

Procure por hidrogênio

Confirme se as moléculas contêm átomos de hidrogênio e, se o fizerem, se esses átomos de hidrogênio estão ligados a átomos de flúor, oxigênio ou nitrogênio. Se um átomo contém uma mistura de hidrogênio e um dos outros três elementos altamente elegronegativos, então a molécula tem ligações de hidrogênio. Dado o exemplo, nem PF3 nem CF3 têm átomos de hidrogênio, então ambos não contêm ligações de hidrogênio.

Pontuação Cada molécula

Designe cada molécula com pontuações baseadas em suas ligações. Dê-lhe 4 pontos para títulos iônicos, 3 pontos para ligações de hidrogênio, 2 pontos para títulos de dipolo e 1 ponto para títulos de dispersão. Dado o exemplo, o PF4 tem ligações de dipolo, então recebe 2 pontos. Enquanto isso, o CF4 tem títulos de dispersão, então ele ganha 1 ponto. Como o PF4 tem mais pontos que o CF4, ele tem um ponto de ebulição maior.