Na ligação iônica entre os átomos, um átomo pega um elétron do outro e se torna negativo, enquanto seu parceiro se torna positivo. Os dois átomos são então mantidos juntos por suas cargas opostas. Em contraste, com uma ligação covalente, dois átomos compartilham um par de elétrons. No entanto, se um átomo tem uma atração maior sobre esses elétrons - uma propriedade conhecida como eletronegatividade - ele se tornará parcialmente negativo e a ligação será parcialmente iônica. Você pode calcular a porcentagem de caráter iônico de uma ligação considerando a diferença entre os valores de eletronegatividade dos dois átomos de cada lado.
Procure os valores de eletronegatividade para os elementos que têm os dois átomos adjacentes compartilhando a ligação . Geralmente, você pode encontrar valores de eletronegatividade em tabelas ou gráficos periódicos fornecidos em livros-texto de química padrão e livros de referência. Por exemplo, se você estivesse considerando o composto ácido bromídrico (HBr), procuraria o valor de eletronegatividade para o hidrogênio (H é 2,1) e bromo (Br é 2,8).
Subtraia o valor de eletronegatividade mais baixo do maior para encontrar a diferença entre os dois. No caso de HBr, a diferença é 2.8 - 2.1 = 0.7.
Calcule o caráter iônico da ligação entre os dois átomos de acordo com a seguinte fórmula: 1 - e ^ [(- 0.25) (X ^ 2)], onde "X" é a diferença na eletronegatividade que você acabou de encontrar. O termo "e" nesta equação é uma constante matemática conhecida como número de Euler e a maioria das calculadoras científicas incluirá essa função. No exemplo de HBr, o cálculo seria o seguinte: 1 - e ^ [(- 0.25) (0.7 ^ 2)] \\ = 1 - e ^ (- 0.1225) \\ = 1 - 0.88 \\ = 0.12
Multiplicar valor que você calculou em 100 para obter a porcentagem de caráter iônico da ligação. A porcentagem de caráter iônico da ligação entre os dois átomos de HBr é de 100 x 0,12 = 12%.
TL; DR (muito longo; não lida)
A eletronegatividade dos elementos aumenta subindo e à direita na tabela periódica, com o flúor tendo o valor mais alto.
