Os elementos consistem em átomos que combinam de maneira previsível para formar compostos. Ao observar reações químicas ou ao estudar propriedades químicas, às vezes é importante saber calcular a taxa de massa - a proporção de átomos em cada um dos elementos do composto. Você pode fazer isso depois de conhecer algumas propriedades importantes que os elementos de um composto possuem.

Identifique os elementos que compõem seu composto. Por exemplo, quando você trabalha com água, os elementos desse composto são hidrogênio e oxigênio. Se o composto é dióxido de carbono, os elementos são carbono e oxigênio.

Anote a massa atômica de cada elemento. Esse valor é a soma das massas dos elétrons, prótons e nêutrons de um átomo. Você pode encontrar a massa atômica de um elemento em uma tabela que exiba esses valores.

Escreva a fórmula química do seu composto. A fórmula de água, por exemplo, é H2O, e os dois próximos a H dizem que uma molécula de água consiste de dois átomos de hidrogênio. Como nenhum número aparece após o símbolo de oxigênio, O, seu coeficiente é padronizado como 1. Isso significa que uma molécula de água contém uma molécula de oxigênio. Calcule a massa total do composto multiplicando a massa atômica de cada elemento pelo subscrito do elemento e adicionando os dois produtos. Se o seu composto é dióxido de carbono, cuja fórmula é CO2, escreva a seguinte equação:

composto_total_massa = (massa atômica de carbono * número de átomos de carbono em uma molécula de CO2) + (massa atômica de oxigênio * número de átomos de oxigênio em uma molécula de CO2)

Depois de inserir os valores reais, a equação aparece como mostrado abaixo:

compound_total_mass = (12.01 * 1) + (16.00 * 2)

Resolva a equação para obter 44.01 como a massa total do composto.

Divida a massa que um dos elementos contribui com a massa total do composto e multiplique o resultado por 100 para obter a porcentagem que o elemento contribui para o total do composto massa. A equação a seguir demonstra como encontrar a contribuição do carbono para o CO2:

carbon_contribution = 12.01 /44.01 * 100 = 27.29% carbon

Resolva a equação para obter 27.29% como contribuição de carbono para a massa de CO2. Se você preferir calcular a taxa de massa de oxigênio, resolva essa equação onde 32, ou 2 x 16.00, é a massa que o oxigênio contribui para o CO2:

oxygen_contribution = 32 /44.01 * 100 = 72.71% de oxigênio

TL; DR (muito longo; não lidos)

Essas etapas descrevem o trabalho com uma amostra de dióxido de carbono que consiste em dois elementos. No entanto, o carbonato de zinco (ZnCO3) e outros compostos podem conter vários elementos. Use as mesmas etapas para calcular as proporções de massa de qualquer elemento dentro de um composto.

Quando você pesquisa uma tabela periódica em busca de massas atômicas, pode ver outras propriedades, como número atômico e peso atômico. Número atômico é o número de prótons em um átomo e os elementos da ordem das tabelas periódicas por este valor. Os isótopos tornam possível que um elemento tenha massas diferentes. O peso atômico é a média ponderada das massas que um elemento pode possuir.

Há uma razão pela qual os elementos se combinam para formar compostos de uma forma que parece proporcional. Em 1794, Joseph Proust publicou a Lei das Proporções Definidas, que indica que a proporção de elementos em massa em um composto químico é sempre a mesma, independentemente de como você prepara o composto.