Ligação de hidrogênio é um termo em química para as forças intermoleculares causadas por uma forte atração entre porções de moléculas levemente carregadas. Ocorre quando as moléculas contêm átomos que, devido ao seu tamanho, exercem uma maior atração nas ligações covalentes da molécula, resultando em elétrons compartilhados orbitando-os mais do que o átomo ao qual estão ligados. Esta partilha de elétrons desiguais faz com que a molécula tenha uma seção positiva e uma seção negativa correspondente.

Os Fatos

A ligação de hidrogênio é uma forma de força atrativa fraca entre moléculas que contêm uma carga elétrica. É causada por atração eletrostática e pode alterar as propriedades químicas das moléculas, inclusive aumentando o ponto de fusão. A força é mais forte que uma simples força dipolo-dipolar mas é mais fraca que a ligação iônica total.

Pequenas cargas elétricas

A ligação de hidrogênio ocorre quando duas ou mais moléculas têm uma pequena carga elétrica neles, chamado de "dipolo", que se traduz como "dois pólos". As moléculas serão mais carregadas negativamente em uma seção e mais positivamente carregadas em outra. Isso resulta em pequenas forças de atração eletromagnética sendo sentidas pelas porções de moléculas vizinhas carregadas em oposição.

Força

Embora as ligações de hidrogênio sejam consideradas uma força atrativa fraca, elas são as ligações fracas mais fortes (também conhecidas como “forças de Van der Waal”) de longe. Como resultado, a ligação de hidrogênio é mais fraca apenas do que a ligação iônica. Porque as ligações de hidrogênio são tão fortes, os pontos de fusão e ebulição das moléculas que são ligados por ela são aumentados.

Água

A água é fortemente afetada pela ligação de hidrogênio. Como as ligações de hidrogênio atraem as moléculas de água umas para as outras, a água é mais fortemente compactada na forma líquida do que na forma sólida, onde as moléculas são mantidas mais afastadas em uma rede. A estrutura líquida compacta da água também altera seu ponto de ebulição o suficiente para que a água sólida, líquida e gasosa possa existir na mesma temperatura; isso é conhecido como o "ponto triplo".