Os números de oxidação refletem as cargas hipotéticas de átomos nos compostos. Enquanto os íons têm cargas elétricas reais, os átomos moleculares não têm necessariamente cargas. No entanto, eles podem atrair os elétrons de uma molécula de formas desequilibradas. Os números de oxidação refletem essa tendência, e a eletronegatividade ajuda a determinar quais átomos atraem os elétrons de uma molécula.
Números de oxidação
Os números de oxidação podem ser positivos, negativos ou nulos. Um número de oxidação de zero está associado a um elemento puro em seu estado fundamental. Se o número de oxidação de um átomo é positivo, o átomo tem menos elétrons do que seu estado fundamental. Se o número de oxidação de um átomo é negativo, o átomo tem um número maior de elétrons do que seu estado fundamental.
Eletronegatividade
Eletronegatividade descreve a tendência de um átomo de atrair os elétrons em uma substância química. ligação. Elementos com grande eletronegatividade exercem maior atração de elétrons do que elementos com pequenas eletronegatividades. Em última análise, a diferença de eletronegatividade entre os átomos em um composto pode ajudar a determinar a natureza das ligações do composto. Quando a diferença de eletronegatividade está entre zero e 0,4, a ligação entre os átomos é covalente. Quando a diferença de eletronegatividade é de 1,8 ou mais, a ligação é iônica. Quando a diferença de eletronegatividade está entre 0,5 e 1,7, a ligação é covalente polar.
Eletronegatividade e Números de Oxidação
Como a eletronegatividade determina a distribuição de elétrons em uma molécula, ela também pode ajudar a determinar a oxidação números. Por exemplo, considere uma molécula de água. O átomo de oxigênio tem uma eletronegatividade de 3,5, enquanto cada átomo de hidrogênio tem uma eletronegatividade de 2,2. Portanto, essa molécula é polar e o átomo de oxigênio atrai os elétrons para longe dos átomos de hidrogênio. Este desequilíbrio é refletido nos números de oxidação. O oxigênio em uma molécula de água tem um número de oxidação de -2, enquanto que cada átomo de hidrogênio tem um número de oxidação de +1. Em geral, o átomo com maior eletronegatividade terá um número de oxidação negativo, e o átomo com menor eletronegatividade terá um número de oxidação positivo.
Tendências na eletronegatividade
A eletronegatividade dos elementos na eletronegatividade. a tabela periódica geralmente aumenta à medida que você se move horizontalmente pela mesa e diminui conforme você se move verticalmente pela mesa. A periodicidade da eletronegatividade ajuda a determinar tendências nos números de oxidação. Por exemplo, os elementos mais próximos da borda direita da tabela tendem a ter números de oxidação negativos devido a suas eletronegatividades mais altas. Por outro lado, os elementos do lado esquerdo da tabela tendem a ter números positivos de oxidação devido às suas eletronegatividades mais baixas.
