A maioria dos ácidos não dissolve o óleo porque os dois tipos de substâncias diferem quimicamente. Quando misturados, os dois formam duas camadas separadas, como a água e o óleo. Você pode, no entanto, dissolver um tipo de óleo com outro; dependendo dos óleos, os dois farão uma mistura suave. Sabões e outras substâncias também dissolvem o óleo, quebrando-o em pequenas gotículas com ação química.
Como se dissolve como

Ao determinar se uma substância se dissolverá com outra, os químicos geralmente confiam na regra, "como se dissolve como. Para produzir soluções, as substâncias se enquadram em duas classes principais, polares e não polares, referentes à distribuição da carga elétrica de uma molécula. Por exemplo, as moléculas de água são dobradas em uma forma de "V" de 105 graus, colocando o átomo de oxigênio de um lado e os dois átomos de hidrogênio do outro. A molécula de água é mais positiva no lado do hidrogênio e negativa para o oxigênio, tornando a água uma molécula polar. Os óleos, por outro lado, não são polares; suas moléculas têm a mesma carga ao redor. A água dissolve facilmente outras substâncias polares, como o sal cloreto de sódio, mas não dissolve moléculas não polares, como o óleo. Pela mesma razão, os ácidos, que são moléculas polares, geralmente não dissolvem o óleo.
Bases

As bases são produtos químicos reativos como os ácidos, embora as bases estejam no extremo numérico alto da escala de pH, enquanto ácidos têm baixos números de pH. Ao contrário dos ácidos, as bases dissolvem os óleos; por exemplo, o hidróxido de sódio, um produto químico conhecido como soda cáustica, transforma óleos em sabão. Lixívia é uma base altamente cáustica; quando se combina com o óleo, produz uma reação exotérmica, liberando grandes quantidades de calor.
Surfactantes

Detergentes e sabões pertencem a uma classe de substâncias chamadas "surfactantes", que é uma combinação das palavras: “Agente ativo de superfície”. Os surfactantes se ligam às moléculas de óleo por atração eletrostática, quebrando o óleo em gotículas microscópicas. Como cada gota é cercada por surfactantes, eles não podem se recombinar em gotas maiores. A mistura surfactante-óleo lava facilmente com água; é assim que o sabão remove a sujeira oleosa no uso diário.
Outras substâncias

Uma variedade de substâncias dissolve o óleo, incluindo gasolina e tetracloreto de carbono - ambas com moléculas não polares. A acetona é uma classe especial de solvente chamada “dipolar aprótico” que, dependendo das circunstâncias, pode atuar como um ácido ou base fraco; dissolve o óleo e também se mistura com a água.