A ligação covalente ocorre quando dois ou mais átomos compartilham um ou mais pares de elétrons. As camadas de elétrons que giram em torno do núcleo de um átomo são estáveis ​​somente quando a camada mais externa tem um número especificado. Compare esta propriedade química a um banquinho de três pernas - para que seja estável, deve ter pelo menos três pernas. Os átomos funcionam da mesma forma, como a estabilidade depende do número certo de elétrons.

Moléculas bi-atômicas

A ligação covalente mais comum está presente em moléculas bi-atômicas, ou aquelas compostas de dois dos mesmos átomos. Oxigênio ocorre naturalmente como O2, e hidrogênio (H2) e cloro (Cl2) aparecem na natureza da mesma maneira.

Único Elétron Bonds

Cloro e hidrogênio se formam compartilhando um par de elétrons. Isso significa na camada de elétrons mais externa de cada átomo, um elétron de cada par de átomos e são compartilhados entre os dois átomos. O gás metano, ou CH4, também é formado por uma única ligação de elétrons. Cada átomo de hidrogênio compartilha um elétron com o átomo de carbono. Como resultado, o átomo de carbono tem um número estável de oito elétrons em sua camada externa, e cada átomo de hidrogênio tem o complemento total de dois elétrons em sua camada solitária.

Ligações duplas de elétrons

Uma dupla ligação covalente é formada quando pares de átomos compartilham dois elétrons entre eles. Como é de esperar, estes compostos são mais estáveis ​​do que o hidrogénio ou o cloro porque a ligação entre os átomos é duas vezes mais forte que as ligações covalentes com um único electrão. A molécula de O2 compartilha 2 elétrons entre cada átomo, criando uma estrutura atômica altamente estável. Como resultado, antes que o oxigênio reaja com outro produto químico ou composto, a ligação covalente deve ser quebrada. Um desses processos é a eletrólise, a formação ou decomposição da água em seus elementos químicos, hidrogênio e oxigênio.

Gasosa na temperatura ambiente

As partículas formadas por ligação covalente são gasosas à temperatura ambiente e têm extrema baixos pontos de fusão. Enquanto as ligações entre átomos em uma molécula individual são muito fortes, as ligações de uma molécula a outra são muito fracas. Como a molécula ligada covalentemente é altamente estável, as moléculas não têm razão química para interagir umas com as outras. Como resultado, esses compostos permanecem em estado gasoso à temperatura ambiente

Condutividade Elétrica

As moléculas ligadas por ligação covalente diferem dos compostos iônicos de outra maneira. Quando um composto ligado ionicamente, como sal de mesa comum (cloreto de sódio, NaCl) é dissolvido em água, a água conduzirá eletricidade. As ligações iônicas são quebradas na solução e os elementos individuais se convertem em íons carregados positivamente e negativamente. No entanto, devido à força da ligação, uma vez que um composto covalente tenha esfriado para um líquido, as ligações não se decompõem em íons. Como resultado, uma solução ou estado líquido de um composto ligado covalentemente não conduz eletricidade.