Uma reação de decomposição é um tipo de reação química na qual um composto é separado em suas partes componentes. É importante entender como escrever e equilibrar as reações de decomposição porque elas ocorrem em muitos tipos de experimentos químicos. Ao realizar cálculos mais complicados, você precisará escrever uma equação balanceada para reunir os valores necessários. Tal processo pode parecer intimidante, mas conhecer a natureza dos compostos e como a reação ocorre ajudará você a aprender.
Conheça a forma geral para uma reação de decomposição. O formato padrão para uma decomposição é AB: você dá A + B, onde AB é o composto e A e B são os elementos que compõem esse composto. Um exemplo de uma reação de decomposição é 2HgO te dá 2Hg + O2.
Anote a fórmula para o composto com o qual você está começando, e determine os elementos que formam esse composto. Por exemplo, se você está começando com o composto cloreto de sódio, então a fórmula química é NaCl. Os elementos que compõem o cloreto de sódio são sódio, Na e cloro, Cl2. O cloro tem dois no final, porque é um elemento diatômico.
Escreva a fórmula química. com base nas informações que você conhece. Por exemplo, você sabe que o reagente é NaCl e que os produtos são Na e Cl2. Portanto, você pode escrever NaCl dá Na + Cl2.
Conte o número de moles de cada elemento em ambos os lados da reação de decomposição. Ao equilibrar uma reação de decomposição, o número de moles deve ser igual em ambos os lados. Por exemplo, na equação NaCl dá-lhe Na + Cl2, há um mole de Na em ambos os lados, mas há um mol de Cl no lado esquerdo e dois moles em Cl no lado direito.
Coloque coeficientes antes dos elementos e compostos para que a equação seja balanceada. Por exemplo, para a reação de decomposição do cloreto de sódio, colocar um 2 antes do NaCl dá-lhe 2 moles de Na e 2 moles de Cl. Isso faz com que as moles de Cl sejam iguais em ambos os lados, mas não para Na. Portanto, você pode colocar um 2 antes do Na no lado direito. A reação final de decomposição dá a você 2NaCl lhe dá 2Na + Cl2.
