As estruturas de pontos de Lewis simplificam o método de indicar como ocorre a ligação em moléculas covalentes. Químicos usam esses diagramas para visualizar a associação de elétrons de valência entre átomos ligados. Para desenhar uma estrutura de ponto de Lewis para um átomo, você deve saber quantos elétrons de valência um átomo possui. A tabela periódica organiza os elementos com base na similaridade de suas propriedades químicas. Uma das propriedades associadas a um elemento é o número de outros átomos com os quais ele forma moléculas e de quantas ligações diferentes ele pode participar. As duas primeiras colunas e as últimas seis colunas da tabela periódica indicam os orbitais s e p que contêm os elétrons de valência e participam da formação de ligações covalentes.

Encontre o elemento na tabela periódica. Estruturas de pontos de Lewis são representações simplificadas dos elétrons de valência para elementos. A localização na tabela periódica indicará quantos elétrons de valência o elemento possui.

Desenhe o símbolo para o elemento de interesse. As camadas de valência para a maioria dos elementos têm espaço para oito elétrons, exceto hidrogênio e hélio, que podem acomodar dois elétrons. Os metais de transição têm espaço para 18 elétrons, mas não obedecem à regra do octeto obedecida por outros elementos. Eles formam complexos de coordenação com outros átomos.

Identifique a posição das camadas de valência no símbolo do elemento. Coloque os orbitais dos elétrons de cada lado, acima e abaixo do símbolo do elemento, para átomos que estão envolvidos apenas em ligações simples. Para moléculas que possuem ligações duplas, os orbitais estão espaçados a 120 graus de distância, com um dos três orbitais contendo dois elétrons para a ligação dupla. No caso de moléculas que possuem ligações triplas, a molécula é linear e o lado do átomo envolvido na ligação tripla tem três elétrons. Cada um dos orbitais é capaz de conter dois elétrons.

Conte o número de posições da coluna mais à esquerda da tabela periódica para a posição do elemento. As duas primeiras colunas e as últimas seis colunas da tabela indicam os elementos que possuem elétrons de valência. Os elementos na região do metal de transição da tabela também têm elétrons de valência, mas sua ligação é mais complicada do que os outros elementos.

Coloque o número de elétrons que você determinou nos orbitais ao redor do símbolo do elemento. Coloque um único elétron em cada orbital antes de colocar um segundo elétron em outro orbital. Em moléculas que possuem ligações duplas ou triplas, os dois ou três elétrons envolvidos em ambos os átomos envolvidos na ligação dupla ou tripla estão situados entre os dois átomos.