Se você passa algum tempo na aula de química, precisa aprender a equilibrar equações. Embora isso possa parecer uma tarefa tediosa, demonstra uma lei fundamental da matéria. Garantir que ambos os lados de uma equação correspondam em nível atômico demonstra a lei da conservação da massa.
TL; DR (muito tempo; não leu)
As equações de equilíbrio demonstram a lei fundamental da conservação da massa. Isso mostra que você não pode criar ou destruir massa em uma reação química; portanto, a massa permanece constante.
Lei Fundamental da Conservação da Massa
A lei da conservação da massa afirma que o peso total de uma a reação não pode mudar porque a matéria não pode ser destruída ou criada. Durante uma reação química, a massa dos reagentes e produtos deve ser a mesma. O número total de átomos permanece igual. Os elementos não podem aparecer ou desaparecer magicamente em uma reação, então você deve prestar contas de todos eles.
História da Lei de Conservação da Massa
Em 1789, Antoine Lavoisier descobriu que você não pode destruir ou criar matéria e nasceu a lei da conservação da massa. Embora ele receba a maior parte do crédito, ele não foi a primeira pessoa a descobrir ou observar essa lei fundamental na natureza. Durante o século V, o filósofo grego Anaxágoras disse que você não pode criar ou destruir nada porque tudo é um rearranjo de ingredientes anteriores.
Como equilibrar equações
Para equilibrar uma equação química, verifique se o número de átomos para todos os elementos é o mesmo nos dois lados - o número de átomos no lado do reagente deve corresponder à quantidade no lado do produto. Você não pode alterar a fórmula real enquanto equilibra a equação.
Inicie o processo contando o número de elementos em cada lado. Em seguida, verifique se os dois lados são iguais. Se não estiverem, use coeficientes, que são números na frente das fórmulas, para equilibrá-los.
Por exemplo, para equilibrar a equação N 2 + H 2 -> NH 3, você teria que torná-lo N 2 + 3H 2 -> 2NH 3, para que todos os átomos correspondam dos dois lados. Uma reação química equilibrada tem o mesmo número de átomos no lado do reagente e do produto. Você pode usar coeficientes para atingir esse equilíbrio, como multiplicar por três e dois, como no exemplo.
