Na química, muitas reações produzem substâncias que não se assemelham às originais usadas no experimento. Por exemplo, dois gases, hidrogênio e oxigênio, se combinam para formar água, um líquido. No entanto, mesmo que novas substâncias químicas sejam criadas, o número de elementos permanece o mesmo antes e depois de uma reação ocorrer - os parceiros de comércio de átomos, mas nunca são criados ou destruídos. O equilíbrio das equações químicas é uma tarefa essencial, pela qual os químicos determinam quanto de cada reagente uma reação precisa e a quantidade de produtos que produz. Você pode trabalhar com o processo em poucos passos.

Anote a equação original desbalanceada, com reagentes no lado esquerdo da equação e os produtos no lado direito da equação. Como exemplo, considere a reação do nitreto de magnésio, um pó amarelo esverdeado, com água. Eles reagem para formar óxido de magnésio, um sólido branco usado como um suplemento antiácido ou dietético, e amônia, um gás de cheiro pungente. Aqui está a reação escrita como uma equação desequilibrada:

Mg3N2 + H2O --- > MgO + NH3.

Escolha um elemento e veja se há números iguais do elemento em ambos os lados da equação. Por exemplo, na equação acima, se você escolher O (oxigênio), verá que há um O em ambos os lados da equação, portanto, esse elemento é balanceado. Outros elementos podem não ser balanceados; por exemplo, existem três átomos de Mg (magnésio) no reagente e apenas um no produto.

Multiplique o produto químico que contém a menor quantidade de um elemento pelo número de elementos contidos no produto químico no outro lado da equação. No exemplo usado aqui, uma vez que existem três átomos de Mg no reagente e apenas um no produto, multiplique o químico que contém um átomo de Mg (neste caso, MgO) por três. Isso dá para você

Mg3N2 + H2O --- > 3MgO + NH3.

Conte o número de elementos na nova equação e anote quaisquer desequilíbrios no número de elementos no reagente e no produto. Na equação balanceada na equação, existem agora três átomos de O no produto e um no reagente. Isso pode ser aliviado pela adição de três na frente do produto químico contendo O no reagente (H20). Esta nova equação fornece o

Mg3N2 + 3H2O --- > 3MgO + NH3.

Continue o processo de contagem do número de elementos em ambos os lados da equação, equilibrando o número de elementos usando os métodos na etapa anterior. Concluindo o exemplo usado aqui, há dois elementos desequilibrados restantes: N e H. No reagente, há dois átomos de N e seis átomos de H; no produto, existem três átomos de H e um átomo de N. Como há duas vezes mais elementos nos produtos químicos do produto, essa equação pode ser equilibrada colocando-se dois na frente do produto químico NH3 no produto. Isto dá para você

Mg3N2 + 3H2O --- > 3MgO + 2NH3.

A equação agora está equilibrada.