"Titulação" é uma técnica de laboratório comum usada para determinar a concentração de um composto ou analito químico com base em sua reação completa com outro composto ou titulante cuja concentração é conhecida. Para uma titulação forte ácido /base forte, o "ponto final" indica a conclusão da reação de neutralização. Neste ponto, a quantidade ou volume de cada componente necessário para completar a reação também é conhecido. Essas informações, juntamente com a concentração conhecida e a relação molar entre os dois componentes, são necessárias para calcular o ponto final ou a concentração de "ponto de equivalência" do analito.

Escreva a equação química para a reação entre os produtos e os reagentes produzidos. Por exemplo, a reação do ácido nítrico com hidróxido de bário é escrita como H HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + H20


Equilibre a equação química para determinar estequiometricamente número equivalente de moles de ácido e base que reagiram. Para esta reação, a equação balanceada


(2) HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + (2) H20


mostra que 2 moles de ácido reagem a cada reação. 1 mole da base na reação de neutralização.


Liste as informações conhecidas sobre os volumes do titulante e do analito da titulação e a concentração conhecida do titulante. Neste exemplo, suponha que foram necessários 55 ml de titulante (base) para neutralizar 20 ml do analito (ácido) e que a concentração do titulante é 0,047 mol /L.


Determine as informações isso deve ser calculado. Neste exemplo, a concentração da base, Cb \u003d 0,047 mol /L, é conhecida e a concentração do ácido (Ca) deve ser determinada.


Converta as quantidades de mililitros em litros dividindo os volumes dados por 1000.


Determine a concentração do ácido usando a equação


mb x Ca x Va \u003d ma x Cb x Vb


onde mb e ma são as molas do ácido e base da equação balanceada, Ca e Cb são as concentrações e Va e Vb são os volumes em litros. A inserção das quantidades neste exemplo fornece a equação


1 mol x Ca x 0,020 L \u003d 2 mol x 0,047 mol /L x 0,055 L Ca \u003d 0,2585 mol /L (correto para valores significativos como 0,26 mol /L )




Dicas


1. A conversão de mililitros em litros usando essa "equação" não é necessária, mas é uma boa prática, pois é uma expressão de igualdade numérica e não é verdadeira análise dimensional. O mesmo valor numérico resultará desde que ambas as quantidades de volume sejam expressas na mesma unidade.