Geralmente, os átomos são neutros porque possuem o mesmo número de prótons (partículas com carga positiva) que os elétrons ou partículas com carga negativa. No entanto, muitos átomos são instáveis e, portanto, formam íons (átomos ou moléculas com carga positiva ou negativa) ao perder ou ganhar elétrons. Existem dois tipos de íons: cátions, que são carregados positivamente porque os elétrons são perdidos, e ânions, que têm uma carga negativa porque os elétrons são ganhos.
Determinar prótons e elétrons
Veja a tabela periódica para determine quantos prótons e elétrons um átomo tem para que seja equilibrado. Por exemplo, um átomo de sódio tem 11 prótons e elétrons porque seu número atômico é 11.
Subtrai elétrons de prótons
Subtrai o número de elétrons do número de prótons em um átomo como uma maneira básica de calcular a carga do íon. Por exemplo, se um átomo de sódio perde um elétron, calcule 11 - 10 \u003d 1. Um íon de sódio tem uma carga +1, notada como Na +.
Considere Valence Electrons
Considere o número de elétrons em a camada externa do átomo, conhecida como elétrons de valência, para determinar por que o sódio desiste de um elétron para formar um cátion. Os cátions são elétrons cedidos ou adicionados a fim de formar íons ou compostos.
Os átomos estáveis devem ter oito elétrons de valência. Quando os átomos passam por reações químicas ou formam ligações, eles ganham, perdem ou compartilham elétrons para manter oito elétrons de valência. O sódio tem dois elétrons em seu primeiro nível e oito elétrons no segundo, o que deixa um único elétron em sua camada externa. Para o sódio ter oito elétrons de valência, ele perde o de sua camada externa, de modo que a segunda camada, que possui oito elétrons, se torna a camada externa e o átomo é um íon carregado positivamente.
Follow Metal /Nonmetal Rule
Siga a regra geral de que os metais perdem seus elétrons de valência para formar cátions, enquanto os não-metais normalmente ganham elétrons para formar ânions. O fósforo, por exemplo, possui cinco elétrons de valência. Ganha três elétrons para obter oito elétrons de valência. O número atômico do fósforo é 15, então possui 15 prótons, mas a adição de elétrons fornece 18 elétrons. O íon fósforo tem uma carga -3 porque 15 + (-18) \u003d (-3).
Aplicar números de oxidação
Calcule as cargas de íons poliatômicos, ou moléculas com cargas positivas ou negativas, observando "at their oxidation numbers.", 3, [[O íon hidróxido, por exemplo, tem uma carga -1. O oxigênio geralmente tem um número de oxidação -2, enquanto o hidrogênio tem +1. A carga do íon hidróxido é negativa porque (-2) + (+1) \u003d -1.
Para alguns exemplos de identificação da carga iônica em diferentes tipos de íons, assista ao vídeo abaixo:
< Dica: Gases nobres são os únicos átomos que possuem configurações estáveis de seus elétrons de valência; todos eles já têm oito elétrons em sua camada externa. As exceções à regra dos elétrons das oito valências são hidrogênio, boro, berílio e lítio, que são estáveis com dois elétrons de valência.
