Quando um composto iônico se dissolve, ele se separa em seus íons constituintes. Cada um desses íons fica cercado por moléculas de solvente, um processo chamado de solvatação. Consequentemente, um composto iônico contribui com mais partículas para uma solução do que um composto molecular, que não se dissocia dessa maneira. Osmolaridade é útil para determinar a pressão osmótica.

Molaridade versus Osmolaridade

Químicos geralmente descrevem concentração em termos de molaridade, onde uma toupeira é 6,022 x 10 ^ 23 partículas, íons ou moléculas, e um Uma solução molar tem uma mole de soluto por litro de solução. Uma solução molar de NaCl conteria uma mole de unidades de fórmula NaCl. Como o NaCl se dissocia em Na + e Cl- na água, a solução realmente contém dois moles de íons: um mole de íons Na + e um mol de íons Cl-. Para distinguir essa medida da molaridade, os químicos se referem a ela como osmolaridade; uma solução molar de sal é dois osmolar em termos de concentração iônica.

Fatores

O fator mais importante na determinação da osmolaridade é a molaridade da solução - quanto mais moles de soluto, o mais osmoles de íons estão presentes. Outro fator importante, no entanto, é o número de íons nos quais o composto se dissocia. O NaCl se dissocia em dois íons, mas o cloreto de cálcio (CaCl2) se dissocia em três: um íon cálcio e dois íons cloreto. Conseqüentemente, tudo o mais sendo igual, uma solução de cloreto de cálcio terá uma maior osmolaridade do que uma solução de cloreto de sódio.

Desvio da Idealidade

O terceiro e último fator que afeta a osmolaridade é o desvio da idealidade. Em teoria, todos os compostos iônicos devem se dissociar completamente. Na verdade, no entanto, um pouco do composto permanece indissociável. A maior parte do cloreto de sódio se divide em íons de sódio e cloreto na água, mas uma pequena fração permanece ligada como NaCl. A quantidade de composto não dissociada aumenta à medida que a concentração do composto aumenta, de modo que este fator pode se tornar um problema mais significativo em concentrações mais altas. Para baixas concentrações de soluto, o desvio da idealidade é insignificante.

Significância

A osmolaridade é importante porque determina a pressão osmótica. Se uma solução é separada de outra solução de concentração diferente por uma membrana semipermeável, e se a membrana semipermeável permitir que as moléculas de água, mas não os íons, passem através dela, a água se difundirá através da membrana na direção de concentração crescente. Esse processo é chamado de osmose. As membranas das células do seu corpo atuam como membranas semipermeáveis ​​porque a água pode atravessá-las, mas os íons não podem. É por isso que os médicos usam solução salina para infusão intravenosa e não água pura; se eles usassem água pura, a osmolaridade do seu sangue diminuiria, fazendo com que células como os glóbulos vermelhos absorvessem água e estourassem.