Descobrir se um composto é um eletrólito forte pode ajudá-lo a diferenciar ainda mais os diferentes tipos de ligações químicas que compõem compostos e moléculas. Um eletrólito forte é um composto que se dissocia completamente nos cátions positivos e nos ânions negativos em uma solução. Conduz eletricidade bem em uma solução. Um composto pode ser um eletrólito forte ou um eletrólito fraco. É importante ser capaz de distinguir entre eles, pois cada um deles tem propriedades diferentes.

Determine se o composto é iônico ou covalente. Os compostos iônicos são tipicamente compostos de metais e não-metais. Os metais, com exceção do hidrogênio, estão localizados à esquerda da tabela periódica, e os não-metais estão localizados no lado direito. Um exemplo de um composto iônico é KCl ou cloreto de potássio. Os compostos covalentes são tipicamente compostos de não-metais. Um exemplo é C2H6 ou etano. Se o composto é covalente, então provavelmente não é um eletrólito forte. É mais provável que os compostos iônicos sejam eletrólitos fortes.

Analise se o composto é um ácido forte. Ácidos fortes também são eletrólitos fortes. Os compostos que são formados a partir de elementos do Grupo 17, tais como HCl, HBr e Hl, são ácidos fortes. Outros ácidos fortes incluem H2SO4, HNO3, HClO3 e HClO4.

Examine se o composto é uma base forte. Bases fortes também são eletrólitos fortes. Os compostos que são formados com o íon hidróxido, OH-, são tipicamente bases fortes. Exemplos incluem LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 e Ba (OH) 2.

Determine se o composto é formado de um elemento do Grupo 1 ou 2 com um elemento do Grupo 17. Esses compostos são tipicamente sais iônicos, que também são eletrólitos fortes. Exemplos incluem NaCl e KCl.

Memoriza os eletrólitos fortes que são formados com zinco e cobre. Dois compostos que são eletrólitos fortes são os compostos iônicos ZnSO4 e CuSO4. Se o composto é um desses, então é definitivamente um eletrólito forte.