A amônia (NH3) é um gás que se dissolve facilmente na água e se comporta como uma base. O equilíbrio de amônia é descrito com a equação NH3 + H2O = NH4 (+) + OH (-). Formalmente, a acidez da solução é expressa como pH. Este é o logaritmo da concentração de íons de hidrogênio (prótons, H +) na solução. A constante de dissociação da base (Kb) é definida como Kb = [NH4 +] [OH -] /[NH3]. (Os colchetes referem-se à concentração molar de íons ou moléculas na solução.) Kb é uma constante a uma determinada temperatura e é geralmente tabulada a 25 graus Celsius. O valor Kb da amônia é 1,8E-5 (a notação “E-5” significa “dez na potência -5”).

Multiplique o valor de Kb pela concentração total de amônia e o número 4. O total concentração é a soma de [NH4 +] e [NH3] na solução. Esta concentração deve ser conhecida ou dada para calcular o pH. Por exemplo, a concentração é igual a 0,1 molar. Em seguida, o valor nesta etapa deve ser calculado como 1.8E-5 x 0.1 x 4 = 7.2E-6.

Pegue a raiz quadrada do valor obtido na etapa 1. No exemplo, é sqrt ( 7,2E-6) = 2,683E-3. (Observe que esse resultado é arredondado para milésimos.)

Subtraia o valor de Kb do número obtido na Etapa 2 e depois divida o resultado por 2 para calcular a concentração dos íons de hidróxido (OH-). Em nosso exemplo, [OH-] = (2.683E-3 - 1.8E-5) /2 = 1.333E-3 molar.

Divida a magnitude 1E-14 pela concentração de íons de hidróxido (Etapa 3 ) para calcular a concentração dos prótons [H +]: [H +] = 1E-14 /[OH-]. No nosso exemplo, [H +] = 1E-14 /1.333E-3 = 7.502E-11.

Tome o logaritmo (com a base 10) da concentração de prótons (Etapa 4) e multiplique o resultado por -1 para calcular o pH. Neste exemplo, pH = -1 x log (7.502E-11) = 10.12.