Seja no ensino médio ou na universidade, os alunos enfrentarão o desafio de memorizar um grande número de objetos químicos. Um desses conjuntos de objetos, os íons poliatômicos, tende a ser um conjunto difícil de objetos para memorizar devido ao fato de os alunos precisarem memorizar a composição química do íon, pois os íons poliatômicos sempre têm mais de um átomo envolvido, o nome do íon e quantidade de carga iônica associada a ele também. No entanto, você pode pular a dor da memorização mecânica e memorizar com êxito todo o conjunto de átomos poliatômicos com ferramentas práticas de memorização.
Sufixos

Os sufixos dos nomes dos íons poliatômicos têm um padrão associado a eles. Se você perceber, os oxianiões terminam com os prefixos “ate” e “ite”. A chave para memorizar os nomes dos oxyanions é saber a diferença entre os sufixos “ate” e “ite”. Oxianiões que terminam com "ate" têm um átomo de oxigênio adicional; de maneira simétrica, você pode dizer que os oxianiões que terminam com "ite" têm um átomo a menos de oxigênio. Por exemplo, o íon sulfito possui três átomos de oxigênio, enquanto o íon sulfato possui quatro átomos de oxigênio.
Prefixos

De maneira semelhante ao padrão de sufixo, o padrão de prefixo envolvido na nomeação de íons poliatômicos mostra valores extremos de átomos de oxigênio nos íons. Os dois prefixos importantes são "por" e "hipo". Se um íon tem um prefixo "por", significa que ele possui mais um átomo de oxigênio do que o íon com o sufixo "ate". Do outro lado do espectro, se um íon possui um prefixo "hipo", isso implica que ele possui um átomo a menos de oxigênio do que um íon com o sufixo "ite". Por exemplo, o íon perclorato possui quatro átomos de oxigênio, um a mais que o íon clorato; o íon hipoclorito possui um único átomo de oxigênio, um a menos que o íon clorito.
Hidrogênio

Os átomos de hidrogênio nos íons poliatômicos trazem uma carga positiva ao íon. Isso significa que, se você estiver comparando dois íons e vir um com um átomo de hidrogênio adicional, poderá saber que a carga negativa foi reduzida em um. Isso vale para a adição de vários átomos de hidrogênio; por exemplo, dois átomos de hidrogênio reduzem a carga negativa do íon em dois. Por exemplo, compare o fosfato de hidrogênio (HPO4) com o fosfato de di-hidrogênio (H2PO4). Se você conhece a carga de um íon, não precisa se lembrar do outro. Ou seja, se você sabe que o fosfato de hidrogênio tem uma carga iônica de -2, pode saber que o fosfato de di-hidrogênio tem uma carga de -1, uma vez que introduz um átomo de hidrogênio extra.
Acids

Jogue enxofre e fósforo os papéis centrais nos íons poliatômicos que são ácidos. Lembre-se das duas regras a seguir:

Os nomes de ácidos com "ou" neles implicam a inclusão de fósforo e oxigênio, como o ácido fosfórico (H3PO4).

Nomes de ácidos com "ur" neles implica a inclusão de enxofre, como no ácido hidrosulfúrico (H2S).