A descoberta do isótopo trouxe consigo a possibilidade de quebrar elementos químicos em muitos componentes pequenos e isolados que poderiam ser usados ​​de diferentes maneiras. Isso tornava a possibilidade de dividir um átomo em realidade. O uso de isótopos em experimentos científicos é agora comum, mas seu advento inaugurou uma revolução na química.

História

O termo isótopo foi usado pela primeira vez pela doutora escocesa Margaret Todd em uma conversa com ela. primo, renomado químico F.Soddy, em 1913. Acredita-se que F. Soddy tenha dado os primeiros passos no isolamento do isótopo pela degeneração do urânio. H.N. McCoy e W.H. Mais tarde, Ross mostrou conclusivamente o método de isolar o isótopo radioativo do urânio. J.J. Thompson e seu associado, F. W. Aston, conduziram muitos experimentos para mostrar que muitas substâncias, quando ionizadas, tinham espécies que eram muito mais pesadas do que o conteúdo principal. Em 1931, Harold Urey e G.M. Murphy descobriu o efeito dos isótopos na massa de um átomo.

Significado

O termo isótopo é uma combinação da palavra grega Isos, que significa igual e topos, a palavra para lugar. Antes da descoberta do isótopo, assumiu-se que a massa de um número padrão de átomos em um elemento químico era a característica mais básica da densidade do elemento. Os isótopos apresentaram ao mundo um componente do elemento que era menor que um átomo e derivado de um átomo. Esses componentes eram às vezes mais pesados ​​em massa do que o principal químico.

Benefícios

A descoberta do isótopo não foi útil apenas para a química, mas para muitas outras disciplinas. O uso mais conhecido do isótopo é em armas nucleares e energia. Na medicina, os isótopos são usados ​​na fotossíntese para estudar o efeito do metabolismo animal nos alimentos. Eles também são usados ​​em imagens ósseas e radioterapia para tratar o câncer. Isótopos são usados ​​nos sensores de detectores de fumaça em edifícios. Os arqueólogos usam isótopos de carbono para determinar a idade de um objeto, um processo conhecido como datação por carbono 14.

Função

A descoberta do isótopo mostrou que não há duas substâncias químicas iguais. Substâncias que ocupam a mesma posição na tabela periódica química de elementos e possuem as mesmas propriedades químicas têm diferenças por causa de seus componentes isotópicos. Uma diferença significativa é o modo de decaimento radioativo de elementos químicos similares que ocupam o mesmo lugar na tabela periódica. O isótopo em si pode ter uma massa mais pesada do que a química-mãe. Os isótopos tornaram possível isolar a forma pura de um produto químico.

Efeitos

A descoberta do isótopo fez os pesquisadores repensarem a tabela periódica. Os isótopos tiveram efeitos distintos e diferentes em cada mineral. Cada isótopo tinha suas próprias propriedades e uso distinto. Os isótopos também afetaram a massa e a densidade de seu composto químico. A descoberta de isótopos é um processo contínuo e com a descoberta de um novo elemento químico, novos isótopos são isolados com suas próprias propriedades únicas.