Uma solução (ou diluição) é composta de uma substância sólida dissolvida em um meio líquido chamado solvente. As soluções químicas são amplamente usadas na medicina, na indústria e até mesmo em atividades domésticas. Dependendo da finalidade, uma solução pode ser medida em termos do peso relativo ou volume do sólido para o solvente. Uma solução molar contém um número especificado de moles em peso por unidade de solvente. Os passos abaixo descrevem como fazer soluções molares.

Entenda o que é uma toupeira e o que é uma solução molar. Uma toupeira é definida como 6,02 x 10 ^ 23 moléculas de uma substância. Este número ímpar foi escolhido porque a quantidade em gramas de 1 mole de um produto químico corresponde aproximadamente ao seu peso atômico. Por exemplo, 1 mole de água pesa cerca de 18 gramas e o peso atómico de uma molécula de água é de cerca de 18. Uma solução molar contém um número especificado de moles de um sólido por litro de solvente. Por conveniência, os passos abaixo assumem que você está fazendo 1 litro de solução molar.

Conheça as reações químicas que podem ocorrer quando você adiciona o solvente ao sólido. Nunca negligencie este passo. Combinar alguns produtos químicos pode ser extremamente perigoso e até fatal se você estiver exposto a substâncias químicas tóxicas produzidas por uma reação. Sempre use produtos químicos puros. Por exemplo, use água destilada em vez de água da torneira. A água da torneira contém impurezas que podem alterar o comportamento químico de sua solução.

Calcule a quantidade de sólido que você precisa para fazer soluções molares. Para fazer isso, multiplique o peso molar do sólido pela concentração (número de moles por litro) da solução molar que você deseja fazer. Em seguida, use uma escala calibrada em gramas para medir essa quantidade do sólido que você precisa.

Coloque o sólido em um frasco vazio de 1 litro. Adicione o solvente até ter exatamente 1 litro. Você pode precisar mexer a solução para obter o sólido para dissolver.

Dica

Todas as soluções têm um ponto de saturação. Se você tentar fazer uma solução que contenha mais sólidos do que o solvente pode dissolver, parte do sólido simplesmente não se dissolverá. Certifique-se de que a força da solução que você planeja fazer esteja abaixo do ponto de saturação. Seja o mais cuidadoso e preciso em suas medições quanto possível. Dependendo do propósito de sua solução molar, até mesmo pequenos erros podem arruinar uma solução.