Por Joan Reinbold
Atualizado em 24 de março de 2022

Visão geral

O fósforo vermelho é o segundo alótropo mais comum do fósforo, conhecido pela sua aparência vermelho-escura e baixa toxicidade. Ao contrário do seu equivalente branco, não é fosforescente e apresenta reatividade química moderada.

Estrutura Atômica

A molécula consiste em átomos de fósforo ligados tetraedricamente que se encadeiam, formando uma estrutura em rede responsável por sua estabilidade e cor característica.

Métodos de produção

Comercialmente, o fósforo vermelho é produzido aquecendo o fósforo branco em recipientes selados ou expondo-o à luz solar, ambos os processos convertendo a forma branca altamente reativa no alótropo vermelho, mais seguro.

Antecedentes Históricos

Descoberto em 1845 pelo químico austríaco Anton vonSchrötter, o processo envolvia o aquecimento do fósforo branco num frasco cheio de azoto a aproximadamente 250°C (482°F) durante várias horas.

Aplicativos Principais

• Fabricação de semicondutores
• Pirotecnia e fósforos de segurança
• Fertilizantes e pesticidas
• Bombas de fumaça e projéteis incendiários
• Reagentes de síntese orgânica
• Certas formulações retardadoras de chama
• Produção de revestimento eletroluminescente

Nota regulamentar e de segurança

Embora o fósforo vermelho seja relativamente seguro para uso industrial, pode ser mal utilizado na produção de drogas ilícitas. Na fabricação de metanfetaminas, ela reage com o iodo para formar ácido iodídrico, ressaltando a importância do manuseio e regulação adequados.

Para obter diretrizes de segurança detalhadas, consulte o NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards .