As reações de meia célula em uma célula seca comum (célula de Leclanché) são as seguintes:

ânodo (eletrodo negativo):

* oxidação: Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻

Catodo (eletrodo positivo):

* Redução: 2mnO₂ (s) + 2h⁺ (aq) + 2e⁻ → mn₂o₃ (s) + h₂o (l)

Reação geral:

Zn (s) + 2mno₂ (s) + 2h⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + mn₂o₃ (s) + h₂o (l)

Explicação:

* ânodo (zinco): O eletrodo de zinco é oxidado, o que significa que perde elétrons e forma íons de zinco (Zn²⁺). Esses elétrons fluem através do circuito externo para o cátodo.
* Catodo (dióxido de manganês): O dióxido de manganês (MnO₂) é reduzido, o que significa que ganha elétrons. Os elétrons reagem com íons MnO₂, água e hidrogênio (H⁺) para formar óxido de manganês (III) (Mn₂o₃) e água. Os íons hidrogênio vêm do eletrólito de cloreto de amônio (NH₄Cl).

Nota:

* A célula seca não é verdadeiramente "seca", pois contém um eletrólito úmido de pasta.
* O eletrólito é uma mistura de cloreto de amônio (NH₄Cl) e cloreto de zinco (ZNCL₂).
* A reação não é totalmente reversível, tornando a célula seca uma célula primária (não recarregável).