No XeO2, o átomo central, Xenon (Xe), sofre hibridização para formar ligações com os dois átomos de oxigênio. A hibridização em XeO2 é sp3d.

Para determinar a hibridização de Xe em XeO2, consideramos as seguintes etapas:

1. Conte o número total de elétrons de valência:Xe tem 8 elétrons de valência, cada oxigênio tem 6 elétrons de valência, dando um total de 8 + 2(6) =20 elétrons de valência.

2. Determine o número de pares de elétrons:20 elétrons de valência / 2 =10 pares de elétrons.

3. Atribua pares isolados:Cada átomo de oxigênio forma duas ligações com Xe, formando quatro pares de elétrons (2 átomos de oxigênio * 2 ligações =4 pares de elétrons).

4. Determine a hibridização com base nos pares de elétrons:Os quatro pares de elétrons em torno de Xe indicam que ele possui uma geometria de par de elétrons tetraédrica. Para alcançar esta geometria, é necessária a hibridização sp3d, que envolve a mistura de um orbital s, três orbitais p e um orbital d de Xe.

Portanto, a hibridização de Xe em XeO2 é sp3d, resultando em uma geometria molecular tetraédrica.