Em uma reação química, tanto os reagentes quanto os produtos que eles formam têm o que chamamos de "aquecedores de formação". Expresso pelo símbolo "ΔHf" (delta HF), os calores de formação são uma parte importante da compreensão da transferência de energia durante as reações químicas. Para calcular ΔHf para qualquer produto ou reagente, você deve ter em mãos a quantidade total de calor que a reação produz (ΔH), bem como o valor ΔHf para todos os outros reagentes e /ou produtos, todos os quais seu problema de química irá fornecer-lhe.

Passo 1: Configurar a Equação

Organize os valores ΔHf e ΔH de acordo com a seguinte equação: ΔH = ΔHf (produtos) - ΔHf (reagentes).

Por exemplo, imagine que você queira saber ΔHf para acetileno, C _{2H 2, para a reação C 2H 2 (g) + (5/2) O < sub> 2 (g) - > 2CO 2 (g) + H 2O (g), a combustão de acetileno, o ΔH do qual é -1,256 kJ /mol.}

Você sabe que o ΔHf de CO _{2 é -394 kJ /mol e o ΔHf de H2O é -242 kJ /mol. Reagentes elementares e produtos como o oxigênio gasoso não têm "calor de formação" por definição; eles existem é a sua forma naturalmente.}

Sabendo de tudo isto, você pode escrever o seguinte: ΔH = ΔHf (produtos) - ΔHf (reagentes), ou

-1,256 = (2 × ( -394) + (-242)) - ΔHf (C _{2H 2),}

que você pode reorganizar da seguinte forma:

ΔHf (C _{2H < sub> 2) = [2 × (-394) + (-242)] +1,256.}

Observe que você deve multiplicar o ΔHf de CO _{2 por dois por causa do coeficiente "2" em frente dela na equação da reação.}

Etapa 2: Resolva a equação

Resolva sua equação para ΔHf. No caso do exemplo ΔHf (C _{2H 2),}

ΔHf (C _{2H 2) = [2 × (-394) + (-242) ] - (-1,256).}

= (-1,030) + 1,256 = 226 kJ /mol.

Passo 3: Validar o Sinal

Ajustar o sinal do seu ΔHf dependendo sobre se é para um produto ou um reagente. Os valores de ΔHf do produto serão sempre negativos, enquanto os dos reagentes são sempre positivos. Como C _{2H 2 é um reagente, seu ΔHf é positivo. Portanto, ΔHf (C 2H 2) = 226 kJ /mol.}

TL; DR (Demasiado longo; Não lidos)

Os valores ΔHf e ΔH são sempre dado em quilojoules por mols, onde um "quilojoule" é a unidade internacional de calor ou energia e uma "mole" é uma unidade que descreve um número muito grande de moléculas de um composto.