Quando você compara quantidades de produtos químicos relacionados uns com os outros, você precisa da razão molar. Uma toupeira é 6,022 x 10 ^ 23, ou o número de Avogadro, moléculas ou átomos de qualquer substância. A razão molar compara o número de moles de uma substância em uma equação química com outra substância, geralmente no lado oposto da equação. Estequiometria é uma área em química que lida com quantidades de produtos químicos em reações e, portanto, usa a razão molar extensivamente.

Determine quais elementos ou compostos estão em sua reação e escreva a equação do esqueleto. A equação neste exemplo é a queima de propano para obter dióxido de carbono e água.

C3H8 + O2 --- > CO2 + H2O

Determine os coeficientes necessários para equilibrar o número de átomos em cada lado da equação. Neste exemplo, você tem três átomos de carbono no lado esquerdo e um átomo de carbono no lado direito, então dê ao termo de CO2 um coeficiente de 3. Faça o mesmo cálculo para os átomos de hidrogênio. A água então recebe um coeficiente de 4.

C3H8 +? O2 --- > 3 CO2 + 4 H2O

Observe que todos os termos do lado direito agora têm coeficientes. Use-os para calcular o número de moléculas de O2 necessárias no lado esquerdo.

C3H8 + 5 O2 --- > 3 CO2 + 4 H2O

Calcule a razão molar. Comece com as quantidades dadas a você no problema. Uma pergunta típica pode ser: "Quanto propano deve ser queimado para obter um galão de água?" A água, neste problema, é a quantidade conhecida, então o coeficiente do termo água na equação vai para o denominador (parte inferior) da razão. O coeficiente da quantidade desconhecida - propano neste exemplo - vai para o numerador. Para cada mol de propano queimado neste exemplo, você obtém 4 moles de água.

Razão molar = 1/4