Ácidos e bases são compostos com uma coisa importante em comum: quando você os mergulha em solução, eles liberam íons livres. Em uma solução aquosa, a mais comum, a maneira tradicional de diferenciá-los é que um ácido libera íons positivos de hidrogênio (H +) + enquanto uma base libera íons negativos de hidróxido (OH) -). Os químicos medem a força de um ácido ou base pelo seu pH, que é um termo que se refere ao "poder do hidrogênio". O ponto médio da escala de pH é neutro. Os compostos com um pH menor que o valor do ponto médio são ácidos, enquanto aqueles com um valor mais alto são básicos ou alcalinos.

TL; DR (muito longo; não leu)

Os ácidos têm um sabor azedo enquanto bases gosto amargo. Um ácido reage com os metais para produzir bolhas de gás hidrogênio, enquanto a base parece pegajosa ao toque. Os ácidos tornam o papel de tornassol azul vermelho, enquanto as bases tornam o papel de tornassol vermelho azul.
Definições em Evolução

A teoria de um composto ácido ou básico como sendo aquele que libera íons hidrogênio ou hidróxido respectivamente foi introduzida pelo químico sueco Svante Arrhenius em 1884. A teoria de Arrhenius geralmente explica como os ácidos e as bases se comportam em solução e por que se combinam para formar sais, mas não explica por que certos compostos que não contêm íons hidróxido, como amônia, podem formar bases em solução.

A teoria de Brønsted-Lowry, introduzida em 1923 pelos químicos Johannes Nicolaus Brønsted e Thomas Martin Lowry, retifica isso definindo ácidos como doadores de prótons e bases como receptores de prótons. Essa é a definição na qual os químicos mais frequentemente dependem ao analisar soluções aquosas.
Uma terceira teoria, introduzida pelo químico G.N. de Berkeley. Lewis, também em 1923, considera os ácidos como receptores de pares de elétrons e as bases como doadores de pares de elétrons. A teoria de Lewis tem a vantagem de incluir compostos que não contêm hidrogênio, portanto aumenta a lista de reações ácido-base.
A escala de pH

A escala de pH refere-se à concentração de íons hidrogênio em uma solução à base de água. É o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio: pH \u003d -log [H +]. A escala varia de 0 a 14 e o valor 7 é neutro. À medida que a concentração de íons hidrogênio aumenta, o pH diminui, então valores entre 0 e 7 indicam ácidos, enquanto valores entre 7 e 14 são básicos. Valores muito altos e muito baixos de pH indicam soluções perigosamente corrosivas.
O gosto de ácidos e bases

Se você comparasse o sabor de uma solução ácida com uma base - o que não é aconselhável se o O pH é muito alto ou muito baixo - você descobriria que uma solução ácida tem um sabor azedo, enquanto uma solução básica tem um sabor amargo. O sabor azedo das frutas cítricas é devido ao ácido cítrico que elas contêm, o vinagre é azedo porque contém ácido acético e o leite azedo é rico em ácido lático. A água mineral alcalinizadora, por outro lado, tem um sabor suave, mas visivelmente amargo. . É o que acontece em pequena escala quando você executa uma solução básica entre os dedos. A solução parece escorregadia ou viscosa ao toque, porque a solução alcalina está combinada com os ácidos graxos dos dedos.

Uma solução ácida não parece viscosa, mas fará bolhas se você mergulhar metal nela. Os íons hidrogênio reagem com o metal para produzir gás hidrogênio, que borbulha no topo da solução e se dissipa.
Teste Litmus

O teste secular de ácidos e bases, o papel tornassol é papel de filtro que foi tratado com corantes feitos de líquenes. Um ácido torna o papel de tornassol azul vermelho, enquanto uma base torna o papel de tornassol vermelho azul. O teste decisivo funciona melhor se o pH estiver abaixo de 4,5 ou acima de 8,3.