O ponto de ebulição de um líquido é a temperatura na qual ele se transforma em vapor. Os líquidos se transformam em vapor quando a pressão do vapor é igual à pressão do ar circundante. A pressão de vapor de um líquido é a pressão exercida por um líquido quando seus estados líquido e gasoso atingem o equilíbrio.
Pressão

O maior determinante do ponto de ebulição de um líquido é a pressão circundante. Em um sistema aberto, a pressão externa provavelmente é a atmosfera da Terra. A água, por exemplo, atinge a pressão atmosférica padrão de 100 graus Celsius. Essa medida é tomada ao nível do mar, onde todo o peso da atmosfera da Terra pressiona a água. À medida que a elevação aumenta, a água pode ferver a uma temperatura mais baixa. No topo do Monte Everest, a água ferve em torno de 72 graus Celsius.
Ligações intermoleculares

Quando consideramos outros líquidos, mais fatores ajudam a determinar o ponto de ebulição. A principal delas é a força dos laços entre as moléculas. O álcool etílico, por exemplo, tem um ponto de ebulição de 78,5 graus Celsius ao nível do mar. É um líquido à temperatura ambiente e as ligações entre suas moléculas são comparativamente fortes. Por outro lado, o éter metílico tem um ponto de ebulição de -25 graus Celsius. À temperatura ambiente e ao nível do mar, o éter metílico é um gás.
Solutos, solventes e soluções

Uma maneira eficaz de aumentar o ponto de ebulição de um líquido é adicionar outro ingrediente. Enquanto a água no nível do mar tem um ponto de ebulição de 100 graus Celsius, seu ponto de ebulição pode ser aumentado adicionando um soluto, como o sal. Um solvente é qualquer substância na qual outro é dissolvido. A substância que está sendo dissolvida é chamada de soluto. Quando um soluto é dissolvido em um solvente, uma solução é criada. Uma solução geralmente ferve em um ponto mais alto que o solvente puro.
Conclusões

A maneira mais simples de alterar o ponto de ebulição de um líquido é alterar a pressão circundante. Usar um sistema fechado para aumentar artificialmente essa pressão aumentará o ponto de ebulição de um líquido. A redução da pressão ao redor, aumentando a altitude ou criando artificialmente um vácuo, reduzirá o ponto de ebulição do mesmo líquido. O ponto de ebulição depende da força das ligações entre suas moléculas. Por esse motivo, adicionar um soluto ao líquido criará ligações mais fortes entre as moléculas, aumentando o ponto de ebulição da solução sem aumentar a pressão.