O ponto de fusão de um elemento é quando ele se converte da forma sólida em um líquido. Os metais, que são elementos fisicamente flexíveis que podem conduzir calor e eletricidade, tendem a ser sólidos à temperatura ambiente devido aos seus pontos de fusão relativamente altos. Os não-metais, que são fisicamente fracos e maus condutores de calor e eletricidade, podem ser sólidos, líquidos ou gasosos, dependendo do elemento. Os pontos de fusão de metais e não-metais variam muito, mas os metais tendem a derreter em temperaturas mais altas.
Padrões de ponto de fusão

Depois de incluir os pontos de fusão de todos os elementos na tabela periódica, um padrão emerge. À medida que você se move da esquerda para a direita em um período - uma linha horizontal -, o ponto de fusão dos elementos começa a aumentar, então eles atingem o pico no Grupo 14 - a coluna vertical com carbono na parte superior - e finalmente diminuem ao se aproximar do lado direito. À medida que você se move de cima para baixo em cima da mesa, o padrão de ascensão e queda fica menor, o que significa que os elementos em períodos mais baixos têm pontos de fusão mais semelhantes.
Tipos de ligação que aumentam o ponto de fusão

Existem dois tipos de ligação que levam a pontos de fusão mais altos: covalentes e metálicos. As ligações covalentes são quando os pares de elétrons são compartilhados igualmente entre os átomos, e eles puxam os átomos ainda mais próximos se vários pares de elétrons estiverem envolvidos. As ligações metálicas envolvem elétrons que são deslocalizados: flutuam entre muitos átomos, e não apenas dois, e núcleos com carga positiva estão firmemente ligados ao "mar" de elétrons circundante.
O que reduz o ponto de fusão