A maioria das pessoas sabe que os alimentos salgados têm a propriedade de induzir a sede. Talvez você também tenha notado que alimentos muito doces tendem a fazer a mesma coisa. Isso ocorre porque o sal (como íons sódio e cloreto) e os açúcares (como moléculas de glicose) funcionam como osmoles ativos quando dissolvidos nos fluidos corporais, principalmente o componente sérico do sangue. Isso significa que, quando dissolvidos em solução aquosa ou equivalente biológico, eles têm o potencial de influenciar a direção na qual a água próxima se moverá. (Uma solução é simplesmente água com uma ou mais substâncias dissolvidas nela.)

"Tom", no sentido dos músculos, significa "tensão" ou implica algo que é corrigido diante da atração por competição. forças de estilo. Tonicidade, em química, refere-se à tendência de uma solução para puxar água em comparação com alguma outra solução. A solução em estudo pode ser hipotônica, isotônica ou hipertônica em comparação com a solução de referência. As soluções hipertônicas têm um significado considerável no contexto da vida na Terra.
Medindo a concentração

Antes de discutir as implicações de concentrações relativas e absolutas de soluções, é importante entender as maneiras pelas quais elas são quantificadas e expressas. em química analítica e bioquímica.

Freqüentemente, a concentração de sólidos dissolvidos em água (ou outros fluidos) é expressa simplesmente em unidades de massa divididas por volume. Por exemplo, a glicose sérica é geralmente medida em gramas de glicose por decilitro (décimo de litro) de soro, ou g /dL. (Esse uso de massa dividido por volume é semelhante ao usado para calcular a densidade, exceto que nas medições de densidade, há apenas uma substância em estudo, por exemplo, gramas de chumbo por centímetro cúbico de chumbo.) Massa de soluto por unidade de volume de o solvente também é a base para as medições da "porcentagem de massa"; por exemplo, 60 g de sacarose dissolvida em 1.000 mL de água é uma solução de 6% de carboidratos (60 /1.000 \u003d 0,06 \u003d 6%).

Em termos de gradientes de concentração que afetam o movimento da água ou das partículas, no entanto, é importante conhecer o número total de partículas por unidade de volume, independentemente do tamanho. É isso, e não a massa total do soluto, que influencia esse movimento, por mais intuitivo que seja. Para isso, os cientistas costumam usar a molaridade (M) , que é o número de moles de uma substância por unidade de volume (geralmente um litro). Por sua vez, isso é especificado pela massa molar, ou peso molecular, de uma substância. Por convenção, uma toupeira de uma substância contém 6,02 × 10 partículas, derivadas deste número de átomos em precisamente 12 gramas de carbono elementar. A massa molar de uma substância é a soma dos pesos atômicos de seus átomos constituintes. Por exemplo, a fórmula da glicose é C 6H 6O 12O e as massas atômicas de carbono, hidrogênio e oxigênio são 12, 1 e 16, respectivamente. Portanto, a massa molar de glicose é (6 × 12) + (12 × 1) + (6 × 16) \u003d 180 g.

Assim, para determinar a molaridade de 400 mL de solução contendo 90 g de glicose, você primeiro determina o número de mols de glicose presente:

(90 g) × (1 mol /180 g) \u003d 0,5 mol

Divida isso pelo número de litros presentes para determinar molaridade:

(0,5 mol) /(0,4 L) \u003d 1,25 M
Gradientes de concentração e desvios de fluido

As partículas que são livres para se movimentar na solução colidem umas com as outras aleatoriamente, e com o tempo, as direções das partículas individuais resultantes dessas colisões se anulam, de modo que nenhuma mudança líquida na concentração resulte. Diz-se que a solução está em equilíbrio sob essas condições. Por outro lado, se mais soluto é introduzido em uma porção localizada das soluções, o aumento da frequência de colisões a seguir resulta em um movimento líquido de partículas de áreas de maior concentração para áreas de menor concentração. Isso se chama difusão e contribui para a consecução final do equilíbrio, outros fatores mantidos constantes.

A imagem muda drasticamente quando membranas semi-permeáveis são introduzidas na mistura. As células são fechadas apenas por tais membranas; "semi-permeável" significa simplesmente que algumas substâncias podem passar enquanto outras não. Em termos de membranas celulares, pequenas moléculas como água, oxigênio e gás dióxido de carbono podem entrar e sair da célula através de difusão simples, evitando as proteínas e moléculas lipídicas que formam a maior parte da membrana. A maioria das moléculas, no entanto, incluindo sódio (Na +), cloreto (Cl) -) e glicose não pode, mesmo quando há uma diferença de concentração entre o interior da célula e o exterior da célula.
Osmose
Osmose, o fluxo de água através de uma membrana em resposta a concentrações diferenciais de soluto em ambos os lados da membrana, é um dos conceitos mais importantes de fisiologia celular a serem dominados. Cerca de três quartos do corpo humano são constituídos por água, e da mesma forma para outros organismos. O equilíbrio e as mudanças de fluidos são vitais para a sobrevivência literal, momento a momento.

A tendência de osmose ocorrer é chamada pressão osmótica e solutos que resultam em pressão osmótica, o que nem todos eles fazem, são chamados osmoles ativos. Para entender por que isso acontece, é útil pensar na própria água como um "soluto" que se move de um lado da membrana semipermeável para o outro como resultado de seu próprio gradiente de concentração. Onde a concentração de soluto é maior, a "concentração de água" é menor, o que significa que a água fluirá em uma direção de alta concentração a baixa concentração, como qualquer outro osmole ativo. A água simplesmente se move para equilibrar as distâncias de concentração. Em poucas palavras, é por isso que você fica com sede quando come uma refeição salgada: seu cérebro responde ao aumento da concentração de sódio em seu corpo pedindo que você coloque mais água no sistema - isso indica sede. fenômeno de osmose obriga a introdução de adjetivos para descrever a concentração relativa de soluções. Conforme mencionado acima, uma substância menos concentrada do que uma solução de referência é chamada hipotônica ("hipo" é o grego para "sob" ou "deficiência"). Quando as duas soluções estão igualmente concentradas, elas são isotônicas ("iso" significa "o mesmo"). Quando uma solução é mais concentrada do que a solução de referência, é hipertônica ("hiper" significa "mais" ou "excesso").

A água destilada é hipotônica à água do mar; a água do mar é hipertônica à água destilada. Dois tipos de refrigerante que contêm exatamente a mesma quantidade de açúcar e outros solutos são isotônicos.
Tonicidade e células individuais

Imagine o que pode acontecer a uma célula viva ou a um grupo de células se o conteúdo estiver altamente concentrado em comparação aos tecidos circundantes, ou seja, se a célula ou células são hipertônicas ao seu redor. Dado o que você aprendeu sobre a pressão osmótica, seria de esperar que a água se movesse para dentro da célula ou grupo de células para compensar a maior concentração de solutos no interior.

Isso é exatamente o que acontece na prática. Por exemplo, os glóbulos vermelhos humanos, formalmente chamados eritrócitos, são normalmente em forma de disco e côncavos dos dois lados, como um bolo que foi beliscado. Se estas são colocadas em uma solução hipertônica, a água tende a deixar os glóbulos vermelhos, deixando-os em colapso e com aparência "espetada" sob um microscópio. Quando as células são colocadas em uma solução hipotônica, a água tende a se mover e inchar as células para compensar o gradiente de pressão osmótica - às vezes a ponto de não apenas inchar, mas estourar as células. Como as células que explodem dentro do corpo geralmente não são um resultado favorável, é claro que é fundamental evitar grandes diferenças de pressão osmótica nas células adjacentes dos tecidos.
Soluções hipertônicas e Nutrição esportiva

Se você estiver envolvido em uma muito tempo de exercício, como uma maratona de corrida de 42 km ou um triatlo (natação, passeio de bicicleta e corrida), o que você comeu de antemão pode não ser suficiente para sustentá-lo durante o evento, porque seus músculos e o fígado só pode armazenar tanto combustível, a maioria dos quais está na forma de cadeias de glicose chamadas glicogênio. Por outro lado, ingerir qualquer coisa além de líquidos durante exercícios intensos pode ser logisticamente difícil e, em algumas pessoas, indutor de náusea. Idealmente, você consumiria líquidos de alguma forma, porque estes tendem a ser mais fáceis para o estômago e você desejaria um líquido muito açucarado (isto é, concentrado) para fornecer o máximo de combustível aos músculos que trabalham. br>

Ou você faria? O problema dessa abordagem bastante plausível é que, quando as substâncias que você come ou bebe são absorvidas pelo intestino, esse processo depende de um gradiente osmótico que tende a puxar substâncias dos alimentos do interior do intestino para o sangue que reveste o intestino, graças a sendo varrido pelo movimento da água. Quando o líquido que você consome é altamente concentrado - isto é, se é hipertônico aos fluidos que revestem o intestino - ele interrompe esse gradiente osmótico normal e "suga" a água de volta para o intestino a partir do exterior, causando a absorção de nutrientes para parar e derrotar. todo o objetivo de tomar bebidas açucaradas em movimento.

De fato, os cientistas esportivos estudaram as taxas de absorção relativa de diferentes bebidas esportivas contendo concentrações variadas de açúcar e descobriram que esse resultado "contra-intuitivo" é o correto 1. As bebidas hipotônicas tendem a ser absorvidas mais rapidamente, enquanto as bebidas isotônicas e hipertônicas são absorvidas mais lentamente, conforme medido pela mudança na concentração de glicose no plasma sanguíneo. Se você já experimentou bebidas esportivas como Gatorade, Powerade ou All Sport, provavelmente notou que elas têm um sabor menos doce do que colas ou suco de frutas; isso ocorre porque eles foram projetados para terem baixa tonicidade.
Hipertonicidade e organismos marinhos

Considere o problema que os organismos marinhos - ou seja, animais aquáticos que vivem especificamente nos oceanos da Terra - enfrentam: eles não vivem apenas em água extremamente salgada, mas precisam obter sua própria água e comida dessa espécie de solução altamente hipertônica; Além disso, eles devem excretar resíduos (principalmente nitrogênio, em moléculas como amônia, uréia e ácido úrico), além de obter oxigênio a partir dele.

Os íons predominantes (partículas carregadas) na água do mar são , como seria de esperar, Cl <-> (19,4 gramas por quilograma de água) e Na <+> (10,8 g /kg). Outros osmoles ativos de importância na água do mar incluem sulfato (2,7 g /kg), magnésio (1,3 g /kg), cálcio (0,4 g /kg), potássio (0,4 g /kg) e bicarbonato (0,142 gr /kg). < A maioria dos organismos marinhos, como seria de esperar, é isotônica da água do mar como uma conseqüência básica da evolução; eles não precisam empregar nenhuma tática especial para manter o equilíbrio porque seu estado natural lhes permitiu sobreviver onde outros organismos não têm e não podem. Os tubarões, no entanto, são uma exceção, mantendo corpos hipertônicos à água do mar. Eles conseguem isso através de dois métodos principais: eles retêm uma quantidade incomum de uréia no sangue e a urina que eles excretam é muito diluída ou hipotônica, em comparação com os fluidos internos.