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    Como calcular a concentração de íons de hidrogênio

    Uma concentração de íons de hidrogênio em uma solução resulta da adição de um ácido. Ácidos fortes fornecem uma concentração mais alta de íons hidrogênio do que ácidos fracos, e é possível calcular a concentração resultante de íons hidrogênio, conhecendo o pH ou conhecendo a força do ácido em uma solução. Resolver com um pH conhecido é mais fácil do que resolver a partir da constante de dissociação ácida e da concentração inicial.
    Resolvendo com pH ou pOH conhecido

      Verifique se as informações fornecidas contêm o pH ou o pH. pOH da solução.

      Calcule a concentração de íons hidrogênio levando 10 à potência do pH negativo. Por exemplo, para uma solução de pH 6,5, a concentração de íons hidrogênio seria 1 * 10 ^ -6,5, o que equivale a 3,16 * 10 ^ -7. Os cientistas definiram o pH como um atalho logarítmico para a concentração de íons hidrogênio. Isso significa que o pH é igual ao logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio.

      Subtraia o pOH de 14 (o pH e o pOH sempre somam 14) para chegar ao pH, se houver apenas um número de pOH, e então complete o cálculo acima, uma vez que o pOH é o logaritmo negativo da concentração do íon OH em uma solução.

      Resolvendo da constante de dissociação ácida (Ka) e da quantidade

        Traduza de gramas para moles, se necessário, usando a massa molar do ácido. O Clackamas Community College oferece um ótimo tutorial sobre como fazer isso (consulte Recursos). Todo estudante de química deve compreender as conversões de unidades e praticar com elas de forma consistente.

        Encontre a concentração molar do ácido calculando mols divididos por litros: por exemplo, 0,15 moles de ácido em 100 ml seria igual a 0,15 dividido por 0.100, o que equivale a uma solução de 1,5 M.

        Use a concentração original do ácido como concentração de íons hidrogênio para um ácido forte em solução: todo o ácido ioniza. Os únicos ácidos fortes são os seguintes: HCl (clorídrico), HBr (bromídrico), HI (hidroiódico), H2SO4 (sulfúrico), HNO3 (nítrico) e HClO4 (perclórico).

        Use a constante de dissociação ácida. e uma calculadora para encontrar a concentração de íons hidrogênio para um ácido fraco. Escreva esta equação: Ka \u003d ([H +] * [A-]) /[HA] onde [HA] é a concentração do ácido em equilíbrio, [H +] é a concentração de íons hidrogênio, [A-] é o concentração da base conjugada ou ânion, que será igual a [H +] e Ka é a constante de dissociação ácida.

        Conecte o valor conhecido para Ka. A equação fica assim: Ka \u003d x ^ 2 /[HA] Agora, como o ácido se divide em íons, a concentração molar de cada íon em equilíbrio é igual à mesma quantidade que falta no ácido original. Portanto, essa equação é igual a: Ka \u003d x ^ 2 /(Concentração original menos x).

        Converta isso em uma equação quadrática: X ^ 2 + Ka x - (concentração original * Ka) \u003d 0 Use a fórmula quadrática resolver o valor final de x.

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