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    Truques para Lembrar os Íons Poliatômicos

    Seja no ensino médio ou na universidade, os alunos enfrentarão o desafio de ter que memorizar um grande número de objetos químicos. Um desses objetos, os íons poliatômicos, tende a ser um conjunto difícil de objetos para memorizar devido ao fato de que os estudantes precisam memorizar a composição química do íon, já que os íons poliatômicos sempre têm mais de um átomo envolvido, o nome do objeto. íon, e quantidade de carga iônica associada a ele também. No entanto, você pode pular a dor da memorização e memorizar com sucesso o conjunto completo de átomos poliatômicos com ferramentas práticas de memorização.

    Sufixos

    Os sufixos dos nomes de íons poliatômicos têm um padrão associado a eles . Se você perceber, oxianions terminarão com os prefixo “ate” e “ite”. A chave para memorizar os nomes dos oxianions é saber a diferença entre os sufixos “comeu” e “ite”. Oxianiões que terminam com “comeu” têm um átomo de oxigênio adicional; de uma maneira simétrica, você pode dizer que os oxianions que terminam com "ite" têm um átomo de oxigênio a menos. Por exemplo, o íon sulfito tem três átomos de oxigênio enquanto o íon sulfato tem quatro átomos de oxigênio.

    Prefixos

    De maneira similar ao padrão de sufixo, o padrão de prefixo envolvido na nomeação de íons poliatômicos valores extremos de átomos de oxigênio nos íons. Os dois prefixos importantes são “per” e “hypo”. Se um íon tiver um prefixo “por”, significa que o íon tem mais um átomo de oxigênio do que o íon com o sufixo “comeu”. Do outro lado do espectro, se um íon tem um prefixo "hypo", isso implica que o íon tem um átomo de oxigênio a menos que um íon com um sufixo "ite". Por exemplo, o íon perclorato possui quatro átomos de oxigênio, um a mais que o íon clorato; o íon hipoclorito tem um único átomo de oxigênio, um a menos que o íon clorito.

    Hidrogênio

    Os átomos de hidrogênio nos íons poliatômicos trazem uma carga positiva para o íon. Isto significa que se você está comparando dois íons e vê que um tem um átomo de hidrogênio adicional, você pode saber que sua carga negativa foi reduzida em um. Isso vale para a adição de múltiplos átomos de hidrogênio; por exemplo, dois átomos de hidrogênio reduzem a carga negativa do íon em dois. Por exemplo, compare o fosfato de hidrogênio (HPO4) com di-hidrogenofosfato (H2PO4). Se você conhece a carga de um íon, não precisa se lembrar do outro. Ou seja, se você sabe que o hidrogênio fosfato tem uma carga iônica de -2, você pode saber que o di-hidrogenofosfato tem uma carga de -1, uma vez que introduz um átomo de hidrogênio extra.

    Ácidos

    Enxofre e fósforo desempenham os papéis centrais em íons poliatômicos que são ácidos. Lembre-se das duas regras a seguir:

    Nomes ácidos com “ou” neles implicam na inclusão de fósforo e oxigênio, como ácido fosfórico (H3PO4).

    Nomes ácidos com “ur” neles implicam a inclusão de enxofre, como no ácido hidrossulfúrico (H2S).

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