Na química, o conceito de polaridade se refere a como algumas ligações químicas resultam em compartilhamento desigual de elétrons. Isso significa que os elétrons compartilhados estarão mais próximos de um átomo do que de outro, o que cria áreas de carga positiva e negativa. Você pode usar a diferença na eletronegatividade de dois átomos para prever se eles fazem ligações polares, não polares ou iônicas. A água é um exemplo bem conhecido de uma molécula polar. Segundo a Universidade do Arizona, "a água tem uma carga negativa parcial perto do átomo de oxigênio - e cargas positivas parciais perto dos átomos de hidrogênio".

Desenhe a estrutura de Lewis da molécula. Observe cada elemento na molécula.

Procure cada elemento na molécula em uma tabela de eletronegatividade e anote sua eletronegatividade.

Subtraia a eletronegatividade de um átomo em uma ligação do outro. Tome o valor absoluto. Uma diferença de 0,0 a 1,2 é não polar. Uma diferença de 1,2 a 1,8 é polar. Uma diferença de 1,8 e acima é iônica.

Repita o passo 3 para cada ligação na molécula.

Desenhe uma seta perto de cada ligação polar. Aponte a ponta em direção ao átomo mais eletronegativo. Se todas as setas apontarem para um centro comum, a molécula é apolar. Se não, a molécula é polar.

Aviso

Alguns elementos, como o flúor, alteram a eletronegatividade com base nos elementos com os quais se ligam.