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    Como encontrar a energia de treliça de um composto

    A energia da rede é a medida de quão forte é uma ligação iônica. Uma ligação iônica é a junção de dois átomos eletricamente carregados chamados íons para formar um composto. Um exemplo comum de um composto formado a partir de uma ligação iônica é o sal de mesa, o cloreto de sódio NaCl. A equação de Born-Lande é usada para encontrar a energia da rede de um composto, e a fórmula para a equação é E = [- (NA) (M) (Z +) (Z-) /4 (pi) (e0) (r0 )] [1- (1 /n)]. Embora isso possa parecer extremamente complicado, a maior parte da equação é constante, significando que os valores são sempre iguais.

    Conecte as constantes. As constantes na equação são NA, que é o símbolo da constante de 6.02214179 (30) × 10 ^ 23 mol de Avogadro; e, a carga elementar 1.602176487 (40) × 10 ^ -19 c), e e0, a permissividade do espaço livre, 8.854 × 10 ^ −12 c ^ 2 J ^ −1 mol ^ −1.

    Preencha as variáveis ​​que mudam dependendo do composto. A informação que precisa ser dada é a constante de Madelung representada como M, que, apesar de ser chamada de "constante", como é de fato constante dentro do próprio composto, é diferente para cada composto; a carga do íon positivo também chamado de cátion, representado como Z +; a carga do íon negativo também chamou um ânion, e mostrado como Z-; a distância para o íon mais próximo, mostrado como r0, e o expoente de Born, representado como n, que é um número entre 5 e 12.

    Resolva a equação. O valor final da energia da rede deve estar em quilojoules por mole.

    Aviso

    Certifique-se de não perder o negativo no início da equação. O número final para a energia da rede de um composto deve ser sempre negativo.

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