Em termos simples, energia de ativação é a quantidade de energia necessária para iniciar uma reação química, medida em joules (J) ou quilojoules (kJ) por mole (o peso molecular em gramas) de reagentes. Todas as reações químicas envolvem a quebra de ligações químicas em reagentes e a produção de novos produtos para formar produtos. A energia de ativação está envolvida no processo de quebra de ligações.

Complexo Ativado

A energia de ativação pode ser definida como a energia mínima necessária para formar um “complexo ativado” - um intermediário de alta energia entre reagentes e produtos - quando as moléculas reagentes colidem.

Reactividade

A energia de ativação varia de reação para reação. Alguns elementos e compostos reagem espontaneamente, não necessitando de energia de ativação, enquanto outros exigem que a energia de calor seja fornecida antes que eles reajam.

Tipos de Reação

As reações químicas podem ser rápidas ou lentas. Em uma reação rápida, muitas das moléculas reagentes estão se movendo rápido o suficiente para formar um complexo ativado quando ocorre uma colisão, enquanto que, em uma reação lenta, poucas estão se movendo rápido o suficiente e a maioria das colisões não produz uma reação.