Embora a prata seja mais apreciada por seu brilho metálico, o elemento também desempenha um papel importante em várias reações químicas intrigantes. Esta qualidade muitas vezes despercebida torna-se mais óbvia quando o nitrato de prata é utilizado para criar óxido de prata, durante o qual a prata e seus compostos sofrem alterações no estado e na cor. Óxido de prata, produzido pela fórmula 2 AgNO3 (aq) + 2 NaOH (aq) - > Ag2O (s) + 2 NaNO3 (aq) + H2O (l), também é uma substância química útil em si. Em várias formas, ele é usado como purificador de carbono, um componente de bateria e até mesmo um agente antimicrobiano.

Coloque as luvas. Lave o tubo de ensaio em água desionizada e coloque no suporte.

Pipete 20 mL de nitrato de prata no tubo de ensaio. Lave a pipeta em água desionizada e, em seguida, pipete 20 mL de hidróxido de sódio para o tubo de ensaio. Você deve ver uma forma de precipitado marrom como os dois produtos químicos se misturam.

Deixe a reação repousar por 20 minutos, ou até que o precipitado tenha se estabelecido completamente no fundo do tubo de ensaio. O óxido de prata sólido formará um aglomerado marrom fosco no fundo do tubo. Incline o tubo para garantir que o precipitado tenha se estabilizado completamente a partir da solução.

Lentamente, despeje a solução líquida de nitrato de sódio no copo para obter um agregado restante de óxido de prata sólido. Descarte o nitrato de sódio em um recipiente fechado, pois ele é tóxico e, possivelmente, uma fonte de agentes cancerígenos.

Acenda o seu bico de Bunsen com o sparker. Segure o seu tubo de ensaio com uma pinça e segure-o alguns centímetros para o lado da chama para afastar lentamente qualquer vapor de água restante, deixando para trás um pó de óxido de prata.

Dica

Tenha cuidado Não segure o tubo de ensaio muito perto da chama, pois o Ag2O se decompõe a altas temperaturas.

Aviso

O nitrato de prata é altamente tóxico e pode causar queimaduras ou manchas na pele. O hidróxido de sódio também é um possível irritante. O uso desses produtos químicos em baixas concentrações (baixa molaridade) reduz a maior parte desse perigo, mas não ingerem nenhum dos produtos ou reagentes.