Cada elemento tem um conjunto de quatro números quânticos que descrevem a energia, a forma, a orientação no espaço e o spin de seus elétrons. Esses números são encontrados resolvendo a equação de Schroedinger e resolvendo-os para funções de onda específicas, também conhecidas como orbitais atômicos. Existe uma maneira fácil de encontrar os números quânticos individuais dos elementos simplesmente usando a tabela periódica. A tabela é configurada como uma grade, com a vertical sendo períodos e a horizontal os grupos. Os números quânticos são encontrados usando os períodos do gráfico.

Olhe para a Tabela Periódica dos Elementos e encontre o elemento para o qual você deseja saber o número quântico. Encontre o número principal, que denota a energia do elemento, observando em qual período o elemento foi encontrado. Por exemplo, sódio está no terceiro período da tabela, então seu número quântico principal é 3.

Denote o número quântico principal como n e o segundo número, forma, está em qualquer lugar de 0 a n-1. Então, para sódio, os segundos números quânticos são 0,1 e 2. Como esse número representa a forma de um único elétron no orbital, o segundo número quântico para o elemento pode incluir 0,1 e 2, dependendo do elétron em questão.

Chame o segundo número quântico l. Representa o número quântico magnético que indica a orientação do elétron no espaço por -l a + l. Para o caso do sódio, que poderia ser -2, -1, 0,1 e 2, se o segundo número quântico fosse 2.

Considere a rotação do elétron como um relógio. As únicas direções que podem girar são no sentido horário ou anti-horário, representado por -1/2 ou +1/2. Estes são os únicos valores disponíveis para o quarto número quântico.

Dica

O Princípio de Exclusão de Pauli afirma que não há dois elétrons dentro de um elemento que possam ter o mesmo número quântico. Todas as variações dos possíveis números quânticos são representadas.