O princípio Aufbau, também conhecido como regra Aufbau, afirma que:

Os elétrons preenchem os orbitais atômicos em ordem crescente de energia.

Isso significa que os elétrons ocuparão primeiro os orbitais de energia mais baixa disponíveis antes de passarem para orbitais de energia mais alta. A ordem de preenchimento é determinada pela regra (n + l) , onde:

* n é o número quântico principal (nível de energia)
* eu é o número quântico azimutal (tipo subcamada, por exemplo, s, p, d, f)

Veja como funciona:

1. Calcule (n + l) para cada orbital. Por exemplo, para o orbital 2p, n =2 e l =1, então (n + l) =3.
2. Ordene os orbitais aumentando o valor (n + l).
3. Se dois orbitais tiverem o mesmo valor (n + l), o orbital com o valor n mais baixo será preenchido primeiro.

Exemplo:

* 1s (n + l =1)
* 2s (n + l =2)
* 2p (n + l =3)
* 3s (n + l =3)
* 3p (n + l =4)
* 4s (n + l =4)
* 3d (n + l =4)
* 4p (n + l =5)
* 5s (n + l =5)
* 4d (n + l =5)
* 5p (n + l =6)
* 6s (n + l =6)
* 4f (n + l =6)

Notas importantes:

* O princípio de Aufbau é uma diretriz útil para prever configurações eletrônicas, mas nem sempre é perfeito. Existem algumas exceções devido a fatores como a repulsão elétron-elétron e a estabilidade de subcamadas meio preenchidas e totalmente preenchidas.
* O princípio de Aufbau é usado principalmente para compreender a estrutura eletrônica dos átomos em seu estado fundamental (estado de energia mais baixa).

Seguindo o princípio de Aufbau, podemos compreender como os elétrons estão distribuídos nos orbitais de um átomo e como essa distribuição determina as propriedades químicas do átomo.