Parece que há um pouco de confusão na pergunta. Vamos quebrar os conceitos:

* velocidade média das moléculas de gás: Isso está relacionado à temperatura do gás. Quanto maior a temperatura, mais rápido as moléculas se movem em média. Isso é descrito pela velocidade da raiz quadrada média (RMS), que é calculada usando a seguinte equação:

`` `
v_rms =sqrt (3kt/m)
`` `

onde:
* V_RMS é a velocidade RMS
* K é constante de Boltzmann (1,38 × 10^-23 j/k)
* T é a temperatura em Kelvin (Celsius + 273,15)
* M é a massa de uma molécula (em kg)

* VELOCIDADE : Isso se refere à velocidade e direção de um objeto.
* 1050 mph: Esta é uma velocidade, não uma velocidade. Ele nos diz a rapidez com que algo está se movendo * e * em que direção.

Aqui está por que a pergunta é um pouco complicada:

* Você não pode converter diretamente 1050 mph na velocidade média das moléculas de nitrogênio. As moléculas no ar estão se movendo aleatoriamente em todas as direções; portanto, sua velocidade média não corresponde a uma única velocidade.
* A velocidade média das moléculas de nitrogênio a 20 ° C é determinada pela temperatura, não pela velocidade de um objeto específico.

calcular a velocidade média das moléculas de N2 a 20 ° C:

1. Converta Celsius para Kelvin: 20 ° C + 273,15 =293,15 K
2. Encontre a massa de uma molécula N2: O peso molecular de N2 é 28 g/mol. Para converter isso em kg/molécula, divida pelo número de Avogadro (6,022 x 10^23 moléculas/mol) e por 1000 g/kg:
(28 g/mol)/(6,022 x 10^23 moléculas/mol)/(1000 g/kg) =4,65 x 10^-26 kg/molécula
3.
`` `
v_rms =sqrt (3 * 1,38 × 10^-23 j / k * 293.15 k / 4,65 x 10^-26 kg)
v_rms ≈ 515 m/s
`` `

Portanto, a velocidade média das moléculas de N2 no ar a 20 ° C é de aproximadamente 515 metros por segundo.