Veja como construir o diagrama orbital para germânio (GE):
1. Determine a configuração de elétrons: *
Número atômico: O germânio tem um número atômico de 32, o que significa que possui 32 elétrons.
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Configuração de elétrons: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁰ 4P²
2. Entenda as regras de preenchimento orbital: *
princípio Aufbau: Os elétrons preenchem orbitais em ordem de aumento da energia.
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Regra de Hund: Dentro de uma subshell, os elétrons ocupam individualmente cada orbital antes de dobrar em qualquer orbital.
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Princípio de exclusão de Pauli: Cada orbital pode conter no máximo dois elétrons, com rotações opostas.
3. Desenhe o diagrama orbital: *
Representar orbitais: Use caixas para representar cada orbital.
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Subshells de etiqueta: Rotule as subshells (1s, 2s, 2p, etc.)
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Preencha os orbitais: Coloque setas (representando elétrons) dentro das caixas, seguindo as regras de preenchimento.
Diagrama orbital para germânio: `` `
1s:↑ ↓
2s:↑ ↓
2p:↑ ↓ ↑ ↓ ↑
3s:↑ ↓
3p:↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
4s:↑ ↓
3d:↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ icionça ↑ ↑ ↓
4p:↑ ↑
`` `
Explicação: *
1s, 2s, 2p, 3s, 3p: Esses orbitais são completamente preenchidos com dois elétrons cada.
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4s: Este orbital também é preenchido com dois elétrons.
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3d: A subshell 3D possui cinco orbitais e está completamente preenchida com 10 elétrons.
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4p: A subshell 4P tem três orbitais. O germânio possui apenas dois elétrons na subshell 4P, que ocupam orbitais separados de acordo com o governo de Hund.
Nota importante: O diagrama orbital mostra o arranjo de elétrons no estado fundamental do germânio. A configuração real de elétrons em estados excitados pode diferir.
