Você está certo ao pensar que FR (Francium) tem o maior raio atômico! Aqui está o porquê:
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tendência do raio atômico: O raio atômico geralmente aumenta à medida que você move um grupo (coluna) e diminui à medida que você se move por um período (linha) na tabela periódica.
* Posição de Francium: Francium está localizado no canto inferior esquerdo da tabela periódica. Isso significa que está no primeiro grupo (metais alcalinos) e no sétimo período.
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Razões para um raio grande: *
Mais conchas de elétrons: À medida que você se move para um grupo, os átomos ganham conchas de elétrons adicionais, aumentando efetivamente a distância entre os elétrons mais externos e o núcleo. Francium tem muitas conchas de elétrons.
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Efeito de blindagem: Os elétrons internos protegem os elétrons externos a partir de toda a carga positiva do núcleo. Esse efeito de blindagem é mais forte em Francium por causa de suas muitas conchas de elétrons.
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Atração nuclear fraca: O núcleo em Francium tem um grande número de prótons, mas os elétrons mais externos estão muito distantes, reduzindo a força atraente.
em resumo: A posição de Francium no canto inferior esquerdo da tabela periódica, combinada com suas muitas conchas de elétrons e o efeito de blindagem, resulta em um raio atômico muito grande. É o maior de todos os elementos conhecidos.
