Ao considerar uma colisão entre duas partículas, o resultado é grandemente influenciado pela disponibilidade de energia cinética e pela orientação geométrica das partículas. Se houver energia cinética insuficiente e orientação geométrica inadequada, a colisão pode não resultar em reação.

Energia cinética insuficiente:
Para que ocorra uma reação entre duas partículas, elas devem ter energia cinética suficiente para superar a barreira de energia de ativação. Se as partículas não possuírem energia suficiente para atingir este nível de energia, a colisão será elástica, o que significa que as partículas irão ricochetear umas nas outras sem que ocorra nenhuma reação química.

Orientação geométrica inadequada:
Mesmo que haja energia cinética suficiente, a orientação geométrica das partículas em colisão também deve ser favorável para que ocorra uma reação. Por exemplo, em certas reações químicas, as moléculas devem colidir com a orientação correta para que os seus orbitais atômicos se sobreponham efetivamente e formem novas ligações. Se a orientação das partículas não for adequada, a colisão pode não resultar numa reação.

Em resumo, a energia cinética insuficiente e a orientação geométrica inadequada podem dificultar a ocorrência de uma colisão ou impedir a ocorrência de uma reação, mesmo que as partículas possuam energia suficiente.