No modelo de Bohr do átomo, presume-se que os elétrons se movem em trajetórias circulares fixas ou órbitas ao redor do núcleo. Cada órbita está associada a um nível de energia específico, e os elétrons só podem fazer a transição entre esses níveis absorvendo ou emitindo fótons de luz com a energia correspondente. Este modelo forneceu uma explicação simples e intuitiva para os espectros de emissão e absorção dos átomos e permitiu o cálculo dos raios atômicos e das energias de ionização.

No entanto, o modelo de Bohr tem diversas limitações e não descreve com precisão o comportamento dos elétrons em átomos e moléculas mais complexas. De acordo com a teoria atômica moderna, baseada na mecânica quântica, os elétrons não se movem em órbitas bem definidas, mas ocupam regiões tridimensionais ao redor do núcleo chamadas orbitais. Esses orbitais são definidos por funções matemáticas que descrevem a probabilidade de encontrar um elétron em um determinado ponto do espaço.

A forma e a orientação dos orbitais são determinadas pela energia, momento angular e spin do elétron. Cada orbital pode conter no máximo dois elétrons com spins opostos, de acordo com o princípio de exclusão de Pauli. Esta descrição da mecânica quântica do comportamento dos elétrons fornece uma compreensão mais precisa e completa da estrutura atômica e molecular, das ligações químicas e das propriedades da matéria.

Em resumo, a principal diferença entre a posição dos elétrons no modelo de Bohr e a teoria atômica moderna é que o modelo de Bohr coloca os elétrons em órbitas circulares fixas, enquanto a mecânica quântica moderna descreve os elétrons como ocupantes de orbitais tridimensionais definidos por distribuições de probabilidade. O modelo da mecânica quântica oferece uma compreensão mais precisa e sofisticada do comportamento dos elétrons e é essencial para explicar vários fenômenos atômicos e químicos.